【題目】國際計量大會第26次會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)并于2019年5月20日正式生效（NA=6.02214076×1023mol-1），下列敘述正確的是 (　　)

A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B.常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C.通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L

D.物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數(shù)為0.5 NA

【答案】B

【解析】

A．標準狀況下水為液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算22.4LH2O的物質的量，故A錯誤；

B．16gO2的物質的量為=0.5mol，則含有的原子數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=1 NA，故B正確；

C．通常狀況下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則1NA 個SO2分子占有的體積大于22.4L，故C錯誤；

D．由n=cV可知，溶液的體積未知，無法計算溶液中含有的SO42－物質的量，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中為實驗室制取氯氣及性質驗證的裝置圖：

參考裝置圖回答下列問題：

(1)請指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應的化學方程式____________

(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界存在豐富的碳、氮、氧、鋁、鉀、鐵、碘等元素，按要求回答下列問題：

(1)常溫，羰基鐵[Fe(CO）x)]是紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，據(jù)此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類型)，羰基鐵的配體是________。已知：羰基鐵的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________；98g羰基鐵中含有的鍵數(shù)為______________個。

(2)亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是__________

(3)BN晶體、AlN晶體結構相似，如圖1，兩者熔沸點較高的物質是______，原因是_________

(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學材料，其晶胞為立方體，晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，如圖2所示，如果KIO3密度為a gcm-3，則K與O間的最短距離為___cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為85

c．生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(2)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為________。

(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

(4)若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）來制備FeCO3，其流程如圖：

已知：①FeS2不溶于稀硫酸；②“還原”時，Fe3+通過兩個反應被還原，其中一個反應為 FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+ 。

下列說法不正確的是（ ）

A.“還原”時另一個反應的離子方程式為2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+

B.“還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全

C.流程中多次進行過濾，過濾所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、膠頭滴管和玻璃棒

D.所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關問題的解答：

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。

（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品m g和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質量分數(shù)的測定。

①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的___________________，則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質量”)。

（3）丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：

①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有：__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、__________。

②丙同學測得樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漆酚是生漆的主要成分，黃色，能溶于有機溶劑。生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉變?yōu)楹谏崮�，它不具有的化學性質為（ 　）

A.可以燃燒，當氧氣充分時，產物為CO2和H2O

B.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.能發(fā)生取代反應和加成反應

D.能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結構簡式為______________________。

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

(3)A能發(fā)生如下轉化，其中D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

反應②的化學方程式為_______________，C的化學名稱是__________；E2的結構簡式是______________，④、⑥的反應類型依次是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）

A.用裝置甲制備NH3

B.用裝置乙除去SO2氣體中的少量HCl

C.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3

D.中和滴定時，滴定管用待裝的試液潤洗2～3次，減小實驗誤差

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