【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A. 放電時負(fù)極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動

C. 充電時陰極附近溶液的pH減小

D. 充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

【答案】D

【解析】

A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B.原電池中，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動；
C.電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)確定溶液溶液的的變化；
D.電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。

詳解: A. 放電時是原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B. 放電時是原電池的工作原理，原電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動，故B錯誤；
C. 充電時是電解池的工作原理，電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極附近溶液的pH增大，故C錯誤；
D. 充電時是電解池的工作原理，電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH的反應(yīng)，故D正確。
故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) 　　　 △H= -44 kJ/mol

（1）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ．脫碳：

（2）向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E．1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=___________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3．5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_________點（選填“D”、“E”或“F”）

Ⅲ．脫硫：

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_______，陰極的電極反應(yīng)式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）。請回答：

（1）下列說法正確的是__________。

A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色

B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4

C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性

D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】繪制了第一張元素周期表的科學(xué)家是(　　)

A. 戴維 B. 侯德榜 C. 門捷列夫 D. 道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究電池原理，設(shè)計如圖A裝置。

A

B

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________(填“正”或“負(fù)”)極，該電極反應(yīng)式是____________________________。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________ g。

(2)如圖B是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為________________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請回答下列問題：

(1)X 元素位于元素周期表中位置為____________。

(2)Z 的同族簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是________(寫化學(xué)式)，原因__________________。

(3)W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為___________；X2W2的電子式為________。

(4)Y 與 Z 形成的化合物YZ4在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)Z 的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性。 M 可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“保護地球，人人有責(zé)”。開發(fā)新能源，倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟對環(huán)境保護有重要的意義與作用。下列說法不正確的是（ ）

A.CO2、甲烷都屬于溫室氣體

B.太陽能、風(fēng)能和生物能均屬于新能源

C.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.用甘蔗生產(chǎn)的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A. 23g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA

B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA

C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L

D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)過氧化氫的敘述正確的是(　　)

A. 過氧化氫是離子化合物

B. 過氧化氫分子只含有極性鍵

C. 過氧化氫分子只含有非極性鍵

D. 過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵

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