Question

下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　　）

• A、把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，紫色褪去，說明二氧化硫具有漂白性
• B、將少量的溴水分別滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl₄振蕩靜置，下層分別呈無色和紫紅色，說明還原性：I^-＞Br^-＞Fe²⁺
• C、某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)，說明該鉀鹽是K₂CO₃
• D、將充滿二氧化氮的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深，說明反應2NO₂?N₂O₄的△H＜0

Answer 1

分析：A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，為酸性氧化物；
B．少量的溴水分別滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，分別反應生成鐵離子、碘單質，不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性；
C．白色沉淀為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，則鹽為碳酸鹽或碳酸氫鹽；
D．二氧化氮為紅棕色氣體，溫度高，顏色深，則2NO₂?N₂O₄為放熱反應．

解答：解：A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，紫色變?yōu)榧t色，說明二氧化硫具有酸性氧化物的性質，與漂白性無關，故A錯誤；
B．少量的溴水分別滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，分別反應生成鐵離子、碘單質，不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性，故B錯誤；
C．白色沉淀為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，則鹽為碳酸鹽或碳酸氫鹽，則該鉀鹽是K₂CO₃或KHCO₃，或二者都有，故C錯誤；
D．二氧化氮為紅棕色氣體，溫度高，顏色深，則2NO₂?N₂O₄為放熱反應，即△H＜0，故D正確；
故選D．

點評：本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，側重元素化合物性質的考查，涉及氧化還原反應、平衡移動及離子檢驗等，綜合性較強，題目難度不大，選項B為解答的易錯點．