Question

下列關于化學平衡常數（K），電離平衡常數（K_a或K_b），水解平衡常數（K_h），沉淀溶解平衡常數（K_sp），水的離子積常數（K_w）的敘述中錯誤的是（　　）

• A、K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞10⁵時，該反應進行得就基本完全了
• B、比較K_sp與離子積Q_c的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解
• C、K、K_a或K_b、K_h、K_sp、K_w都與溫度有關，溫度越高，常數值越大
• D、弱酸HA的K_a與NaA的K_h、水的離子積常數K_w三者間的關系可表示為：K_w=K_a?K_h

Answer 1

分析：A．K值越大，反應物的轉化率越大、生成物的量越大；
B．根據K_sp與離子積Q_c的相對大小確定難溶物是否產生或溶解；
C．平衡常數只有溫度有關，與濃度無關；
D．K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

.

c(OH-)．c(HA)

c(A-)

．

解答：解：A．K值越大，反應物的轉化率越大、生成物的量越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞10⁵時，該反應進行得就基本完全了，故A正確；
B．根據K_sp與離子積Q_c的相對大小確定難溶物是否產生或溶解，如果K_sp＞Q_c，則難溶物沒有沉淀生成，如果K_sp=Q_c，則溶液恰好飽和，如果K_sp＜Q_c，則有沉淀生成，故B正確；
C．平衡常數只有溫度有關，與濃度無關，如果化學反應正反應是放熱反應，升高溫度化學平衡常數減小，故C錯誤；
D．K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

.

c(OH-)．c(HA)

c(A-)

=K_a?K_h，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了平衡常數的有關知識，知道平衡常數的含義、表達式，平衡常數只與溫度有關，弱電解質的電離平衡常數與溶液酸堿性無關、溶液濃度無關，為易錯點．