Question

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g）?2ΝΟ（g）△H＞0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則N₂的反應速率

 

．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志

 

．
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂     B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變    D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是

 

（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)

 

．（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時反應

 

（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）5分鐘內(nèi)，△n（O₂）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）可知△n（N₂）=0.5mol，帶入v=

△n

V?△t

計算；
（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；
（3）根據(jù)溫度、催化劑對反應速率和平衡移動的影響判斷；
（4）根據(jù)化學方程式的特點結(jié)合壓強對平衡的影響分析；
（5）計算某時刻生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論．

解答： 解：（1）5分鐘內(nèi)，△n（O₂）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）可知△n（N₂）=0.5mol，v（N₂）=

△n

V?△t

=

0.5mol

2L×5min

=0.05mol/（L?min），
故答案為：0.05mol/（L?min）；
（2）A．消耗1mol N₂等效于消耗1mol O₂，同時生成1mol O₂，故選；
B．混合氣體密度一直不變，故不選；
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，總質(zhì)量是個定值，總物質(zhì)的量是個定值，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故不選；
D．2v（N₂）_正=v（NO）_正=v（NO）_逆，故選；
故選：AD；　
（3）（3）A、該反應的正反應為吸熱反應，則升高溫度平衡向正反應進行，平衡常數(shù)增大，故A正確；
B、加入催化劑，反應速率增大，但平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；
C、升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確．
故答案為：AC；
（4）該反應中，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，壓強對平衡移動沒有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)，故答案為：不變；
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，則有該時刻生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值為：

(3×10-3 )2

(2.5×10-1)×(4.0×10-2)

=9×10^-4＜K，則反應應向正反應方向進行，
故答案為：向正反應方向進行　因為濃度商Q_c＜K．

點評：本題考查化學平衡的有關計算，題目難度中等，注意平衡常數(shù)的計算和應用．