【題目】如圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時(shí),所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線.試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí),回答下列各問題:
(1)溫度分別為t1和t2時(shí),固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是 , B是 .
(2)由CaC2O4H2O得到A的化學(xué)方程式為 .
(3)由A得到B的化學(xué)方程式為 .
(4)由圖計(jì)算產(chǎn)物C的相對(duì)分子質(zhì)量,并推斷C的合理的化學(xué)式.
【答案】
(1)CaC2O4; CaCO3
(2)CaC2O4?H2O CaC2O4+H2O↑
(3)CaC2O4 CaCO3+CO↑
(4)CaO
【解析】解:(1)設(shè)A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為x、y,則:由
CaC2O4H2O~~ | A |
146 | x |
100mg | 87.7mg |
所以x= =128,CaC2O4H2O相對(duì)分子質(zhì)量為146,A與 CaC2O4H2O的相對(duì)分子質(zhì)量相差18,則A為CaC2O4.由
CaC2O4H2O~~ | B |
146 | y |
100mg | 68.5mg |
y= =100 mg,則B為CaCO3.
故答案為:CaC2O4;CaCO3.(2)A為CaC2O4,CaC2O4H2O分解生成CaC2O4與H2O,該溫度下,水為氣態(tài),反應(yīng)方程式為CaC2O4H2O CaC2O4+H2O↑.
故答案為:CaC2O4H2O CaC2O4+H2O↑.(3)A為CaC2O4,B為CaCO3,所以CaC2O4分解生成CaCO3與CO,反應(yīng)方程式為CaC2O4 CaCO3+CO↑.
故答案為:CaC2O4 CaCO3+CO↑.(4)當(dāng)加熱至1100℃~1200℃時(shí),由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38mg,
C的相對(duì)分子質(zhì)量為 ×146=55.48,C相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)值與CaO的相對(duì)分子質(zhì)量56接近,故C為CaO.
答:C的相對(duì)分子質(zhì)量為55.48,C的化學(xué)式為CaO.
由圖可知:t1時(shí)產(chǎn)物A的質(zhì)量為87.7 g,t2時(shí),B為68.5 g.觀察化學(xué)式:CaC2O4H2O,其逐步分解的固體產(chǎn)物必為含Ca的化合物,則產(chǎn)物A、B、C的物質(zhì)的量應(yīng)與CaC2O4H2O相同.(1)設(shè)A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為x、y,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算A、B的相對(duì)分子質(zhì)量,據(jù)此判斷A、B的化學(xué)式.(2)根據(jù)A的化學(xué)式判斷其它產(chǎn)物,書寫方程式.(3)根據(jù)A、B的化學(xué)式判斷其它產(chǎn)物,書寫方程式.(4)由圖可知產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38 mg,C的物質(zhì)的量應(yīng)與CaC2O4H2O相同,根據(jù)由化學(xué)式計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算C的相對(duì)分子質(zhì)量,據(jù)此判斷C的化學(xué)式.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?/span>SO42-的下列操作中,最合理的是()
A.先加硝酸酸化,再加氯化鋇溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液
C.先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化,再加硝酸鋇溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是( )
A.化合價(jià)B.原子半徑
C.元素的失電子性和得電子性D.相對(duì)原子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是( 。
A.采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵
B.加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯
C.用碎瓷片作催化劑進(jìn)行石蠟油的受熱分解實(shí)驗(yàn)
D.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溶液中有濃度均為0.01molL﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子,已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10﹣31 , Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10﹣17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11 . 當(dāng)其氫氧化物剛開始沉淀時(shí),下列哪一種離子所需的pH最。ā 。
A.Fe3+
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下:
下列說法不正確的是
A. 步驟①,通入熱空氣可加快溶解速率
B. 步驟②,產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為:Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C. 步驟③,趁熱過濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)
D. 步驟④,灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈
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