在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO3（g）。下列說(shuō)法不正確的是
A．改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度
B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C

試題分析：A、改變條件可能改變正、逆反應(yīng)速率，反應(yīng)限度也有可能改變，正確；B、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，達(dá)到平衡后反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，正確；C、在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知在時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。下列判斷正確的是
A．曲線a是500℃時(shí)的圖像B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)D．時(shí)刻可能是降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是
A．T2＞T1P1＞ P2 m+n ＞ p Δ Η＜0
B．T1＞T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＞0
C．T1＜T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＜0
D．T1 ＞T2P1＜ P2 m+n ＞ p Δ Η＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
650
1
2
0．4
0．4
5
16．4
②
650
2
4
 
 
t1
Q1
③
900
2
4
1．6
1．6
t2
Q2
(1)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(2)容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
(3)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率=__________。
(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是____________。
(5)下列敘述正確的是____________（填字母序號(hào)）。
a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q2＞Q1＞32．8kJ
c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t2＞t1＞2．5min
d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：  3A(g)+B (g)xC(g)。若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1) x＝         ；  1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________；
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(4)若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n (B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。甲醇制
備的相關(guān)信息如下表：

（1）反應(yīng)②是____反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。
（2）據(jù)上表信息推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，=______用、表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時(shí)（選填“>”“<”“=”）。
（3)若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_(kāi)始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速.v(H2)=           若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)（選填“>”“<”“=”）。

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。（用相應(yīng)字母表示）
A．容器中總壓強(qiáng)不變
B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量也始終保持不變，
C．混合氣體的密度不變
D．CO2(g)或CO(g)的濃度不變
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na＋)<c(CH3COO－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。
已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
a．v(NO2)=2v(O2)           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2)        d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是         。
a．及時(shí)分離除NO2氣體       b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：
隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為、、，則三者大小關(guān)系為_(kāi)_____________。
②該反應(yīng)△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=_________；曲線II對(duì)應(yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）①25℃時(shí)，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH   溶液等體積混合，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液pH為________（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO-的水解平衡常數(shù)（Kh）可近似表示為_(kāi)_____________（用含a的代數(shù)式表示）。
②一定溫度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中隨著加水量的增加而減小的是____________（填寫(xiě)字母序號(hào)）。
a.       b.      c.     d.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．對(duì)于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色加深
B．—定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>②
C．0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，NH3?H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小
D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存

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