【題目】常溫下,用溶液,分別滴定濃度均為溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:
B.醋酸的滴定終點(diǎn)是
C.滴定過程中不可能出現(xiàn):
D.滴定HCN過程中可以用酚酞試液指示終點(diǎn)
【答案】A
【解析】
根據(jù)圖知,相同濃度的HCN和溶液中,pH:,說明酸性大于HCN,分別加入20mLNaOH溶液時,其溶質(zhì)分別是NaCN和HCN、和且物質(zhì)的量濃度相等;
A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中,根據(jù)物料守恒得,,則,所以得,故A正確;
B. 理論上,滴定終點(diǎn)時,醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液顯堿性,而處,溶液顯中性,說明醋酸稍微過量,故B錯誤;
C. 當(dāng)剛剛開始滴定時,加入的氫氧化鈉很少,溶液顯酸性,溶液中醋酸分子的濃度最大,此時溶液中離子濃度關(guān)系為:,故C錯誤;
D. 當(dāng)加入20mLNaOH溶液時,其溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN,此時溶液的pH在之間,即只有一半HCN參加反應(yīng)時,已達(dá)到酚酞的變色范圍,所以不能用酚酞試液指示終點(diǎn),故D錯誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ⑩ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ |
回答下列問題:
(1)①、④按原子個數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ;由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結(jié)構(gòu)式為 _____________________。
(2)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____________(填元素符號,下同),得電子能力最強(qiáng)的原子是__________________,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱:________________________ 。
(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中,易于制備的是 ____________________(填化學(xué)式)
(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng),其離子方程式為 ______________________________。
(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價化合物的化學(xué)式:___________________ ;寫出一種離子化合物的化學(xué)式:______________________。
(7)寫出⑥的單質(zhì)置換出②的單質(zhì)的化學(xué)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:下列敘述正確的是
A.Xm-的化學(xué)式為B4O8H42-
B.硼原子軌道的雜化類型有sp2、 sp3
C.配位鍵存在于4、6原子之間
D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài),C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍,C、F處于同一主族,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。
(2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布:____。
(3)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
(4)離子半徑:D+___(填“<”“>”或“=”,下同)B3-,第一電離能:B___C,電負(fù)性:C__F。
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1,X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式:__。
(6)寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:下列敘述正確的是( )
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
A.X、W元素的離子半徑 W<X
B.一定條件下,W單質(zhì)可以與Z元素的氫化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。
②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)是否酒后駕車,該應(yīng)用利用了乙醇的還原性和低沸點(diǎn)的性質(zhì)。
③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。
④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水,可觀察到有白色沉淀生成,該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。
⑤該分子中的碳原子可能都在同一平面。
⑥做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管,用氨水洗滌。
A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是( )
A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動.
C. 充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量減少
D. 放電時電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)之一。下列有關(guān)說法錯誤的是滴定過程的其他操作均正確
A.滴定管洗凈后,應(yīng)用待裝液潤洗次
B.用酸式滴定管量取溶液
C.滴定接近終點(diǎn)時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁
D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡,所滴加液體體積偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是______填序號。
該燒堿溶液的濃度為
該燒堿溶液的濃度為
的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)點(diǎn)
從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:
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