（6分）有若干克某金屬，含中子總數(shù)為3.5×6.02×1023，同質量的該金屬和足量稀H2SO4反應共有0.2mol電子發(fā)生轉移，生成6.02×1022個陽離子，這些陽離子共有3.0×6.02×1023個質子。試求z、n和A值。
（6分）Z＝30，A＝65，n＝2
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分，每空1分，特別說明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：① ______，⑥ ______，⑦ __   __。
（2）畫出原子的結構示意圖：④___   __   ___，⑧___          。
（3）在①~12元素中，金屬性最強的元素是_____，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是____。（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是       （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是       。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是     （填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是    （填序號），它們可以形成       （填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：                                     （2分）。
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知D、E、F均是短周期元素形成的單質， E的氧化物對應的水化物為中強堿，F(xiàn)為黑色固體， A、D為無色氣體，B、C的焰色反應呈黃色。它們之間的變化關系如右圖所示（個別生成物略去），回答以下問題：

（1）寫出A與E反應的化學方程式：          。
（2）寫出與E同周期的最活潑非金屬單質的實驗室制法的化學方程式：           。
（3）寫出C的溶液與少量鹽酸反應的離子方程式：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)基態(tài)原子X的電子在L層上只有一個空軌道，則X的原子結構示意圖為                      ；基態(tài)原子R的4p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是（用化學符號表示）           、          ； Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布式是                 ，在元素周期表中的位置是第       周期第       族，屬于          區(qū)的元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R原子的質量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關于R元素的敘述錯誤的是
A．R元素屬于第ⅡA族
B．R元素在周期表里處于第四周期
C．R元素最高價氧化物對應的水化物分子式為H2RO4
D．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不是元素電負性應用的是
A．判斷化合物溶解度
B．判斷化合物中元素正負價
C．判斷化學鍵類型
D．判斷一種元素是金屬還是非金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述中正確的是
A．其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其碳酸鹽易溶于水D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）關于元素周期表的第三周期元素，請用相應的元素符號或化學式回答：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是         。
（2）非金屬性最強的元素是        ；金屬性最強的元素的           。
（3）最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的物質的化學式為           。
（4）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的物質的化學式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表的說法中正確的是
A．元素周期表有7個橫行，即有7個周期
B．元素周期表有18個縱行，即有18個族
C．每一短周期中的元素種類都相同，均有8種元素
D．第ⅠA族元素均為同周期中最活潑的金屬元素

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