18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準狀況下，22.4 L水中所含原子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，44 gC3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
C．標(biāo)準狀況下，44.8 L NO與22.4L O2混合后，氣體分子總數(shù)為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰．陽離子總數(shù)是3NA

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙烷中含有2條碳碳單鍵來分析；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而丙烷中含有2條碳碳單鍵，故1mol丙烷中含2NA條碳碳單鍵，故B錯誤；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，會導(dǎo)致分子個數(shù)減少，則所得氣體分子總數(shù)小于3NA個，故C錯誤；
D、氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故1mol兩者的混合物中含有的陰陽離子共3NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和其它雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）．
（1）電解精煉銅后所得的陽極泥的綜合利用：
①用稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，寫出該步反應(yīng)的離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
②殘渣含有極少量的黃金．經(jīng)過查閱有關(guān)資料，了解到一些有關(guān)金的知識如下：
序號反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-=AuCl4-＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3的混合物），請簡要解釋金能夠溶于王水的原因濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動，則金溶于王水中
（2）電解后廢液的測定：以下是該小組探究廢液的一個實驗流程：

①鋅同鋁一樣，都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸生成Zn2+，又能溶于強堿生成ZnO22-．寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑
②100mL廢液中Cu2+的濃度為0.5mol•L-1，F(xiàn)e2+的濃度為0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列關(guān)于金屬冶煉說法正確的是 （　�。�
A．電解鋁時陰極材料需要定期更換
B．煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調(diào)整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材
C．煉鋼主要目的是在高溫下用還原劑將過多的碳和其他雜質(zhì)還原成氣體或爐渣除去
D．工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．鐵與氯氣反應(yīng)制氯化鐵，推出鐵與碘反應(yīng)制碘化鐵
B．CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
D．利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al（OH）3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在標(biāo)準狀況下，有物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）①，含原子數(shù)最少的是④，質(zhì)量最大的是②，體積最小的③；密度由大到小的順序為：③＞④＞②＞①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．高錳酸鉀（KMnO4）是一種強氧化劑，在化學(xué)實驗中被大量使用，下列關(guān)于它的性質(zhì)和用途的敘述正確的是（　　）
A．為了增強其氧化性，在配制時加入一定濃度的鹽酸
B．該物質(zhì)在反應(yīng)中可以被還原，也可以被氧化
C．可用酸化的KMnO4溶液可以鑒別甲烷和乙烯
D．KMnO4中Mn元素為其最高價+7，故含有最高價元素的化合物，均有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中Na+濃度增大，有H2放出
B．溶液中Na+數(shù)目減少，有H2放出
C．溶液中Na+與OH-濃度都增大，有H2放出
D．溶液中OH-數(shù)目增大，有H2放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-離子．取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性，排除CO32-離子存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除NO3-離子的存在．
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除Mg2+、Al3+離子的存在．
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．證明Ba2+離子的存在，又排除SO42-離子的存在．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據(jù)上述實驗事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；
②肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
③還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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