【題目】鋁和氧化鐵的混合物能發(fā)生鋁熱反應，請回答下列問題：

(1)引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____________。

(2)做鋁熱反應時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是______________________。

(3)反應的化學方程式為_________________________________________。

【答案】加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃 使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

【解析】

Al和Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和Fe，為使反應順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應可發(fā)生，鎂為引燃劑，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤，據(jù)此分析解答。

(1)為使反應順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應的實驗操作為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃，故答案為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；

(2)為了使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火，需要將紙漏斗用水濕潤，故答案為：使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；

(3)Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3，故答案為：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應的熱化學方程式，下列關于反應的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中設計兩個關于NO的探究實驗。

（一）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，探究NO和NH3能否反應。

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，反應的化學方程式______________________

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）將上述收集到的NH3加入少量催化劑，充入NO，充分混合，冷卻到室溫，觀察到管中有少量水珠，說明NO和NH3能反應，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

（二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：

查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3 -。

回答下列問題：

（1）儀器a名稱：________________ �！�

（2）B瓶內(nèi)裝的物質是：_______________ 。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為 ______________ 。

（4）三頸燒瓶A中反應的化學方程式為____________________________。

（5）C裝置的作用是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是(　　)

①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量

②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產(chǎn)生污染

③煉鐵高爐有兩個進口、三個出口

④用含硫較多的生鐵煉鋼，應加入較多的生石灰

⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO＋SiO2CaSiO3

⑥盡管鐵的熔點是1 535 ℃，但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)

⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷

A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.含2.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 則△H1>△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列垃圾分類不合理的是

A．果皮、果核

B．廢棄口罩

C．充電電池

D．灰土、瓷片

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯水的敘述， 正確的是( )

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水只能使藍色石蕊試紙變紅但不褪色

C. 氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是 HCl D. 氯水放置數(shù)天后 pH 將變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2mol·L－1A氣體和1mol·L－1B氣體混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1

其中正確的是（ ）

A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④

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