【題目】一定條件下,通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)一步可得到的是(  )

A.FeCl2B.SO3C.Na2OD.HClO

【答案】C

【解析】

A. 氯氣具有強(qiáng)氧化性,鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,不能得到FeCl2,A錯(cuò)誤;

B. 硫與氧氣反應(yīng)生成SO2,不能得到SO3 ,B錯(cuò)誤;

C.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)可生成Na2O,C正確;

D. 氯氣與水反應(yīng)生成HClO,而不能由單質(zhì)反應(yīng)生成,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】陰離子和陽(yáng)離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu),且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是(

A. MgCl2B. BaF2C. NaBrD. NaI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烷、丙烷的說(shuō)法正確的是(

A. 它們的分子空間結(jié)構(gòu)都是正四面體B. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 光照條件下,都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D. 乙烷的熔、沸點(diǎn)比丙烷高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。

請(qǐng)回答:

1)寫出A反應(yīng)裝置中的化學(xué)方程式:____________

2)棉球中NaOH溶液的作用是________________

3)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶中可選擇的試劑是_________。

A.澄清石灰水 B.無(wú)色酚酞試液 C.碘水 D.紫色石蕊試液

4)下列說(shuō)法正確的是____________。

A.先向裝置中加入試劑(藥品),再進(jìn)行氣密性檢查

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下

C.實(shí)驗(yàn)開始后,洗氣瓶中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實(shí)驗(yàn)開始后,洗氣瓶中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說(shuō)明SO2具有還原性

5)寫出洗氣瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物,其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):

已知:Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問(wèn)題

(1)B的名稱是______________

(2)反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、______

(3)反應(yīng)④所需的條件為___________,E分子中官能團(tuán)的名稱為_________________。

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________。

(5)芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體,X只含一種官能團(tuán)且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2 molCO2,則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________、_____________

(6)寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AO各代表一種物質(zhì),除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略)。A、B、H分別是單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣。D是一種離子化合物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為23,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_____周期,第___族;衔CD的電子式為_______ _______ 。

2J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,其原因是_______。

3)寫出IH在催化氧化條件下反應(yīng)生成LJ的化學(xué)方程式:_______________

4)寫出GF加熱反應(yīng)生成KIJ的化學(xué)方程式:______________________。

5)如圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有____個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如右圖所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿某氣體,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)氣體可能是

①NH3 ②N2、H2 ③NO2、O2 ④SO2 ⑤SO2、Cl2

A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途。

(1)工業(yè)利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下[已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。

①生產(chǎn)過(guò)程中,必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì),其目的是_________,廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì),該物質(zhì)是_______ , 加40%硫酸的目的是 _______

②寫出酸浸過(guò)程中單質(zhì)鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式:______,若沉淀物含有極少量CaSO4,則洗滌劑最好使用____

a.水 b.10%硫酸、水 c.Pb(NO3)2溶液、水

(2)已知鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界里常見金屬元素存在最多的是Al,其次是鐵,接著是銅。然而銅冶煉出來(lái)的時(shí)間卻比鋁要早的多,究其原因,最合理的解釋是( )

A.銅礦較易還原,鋁礦很難還原

B.銅礦較易氧化,鋁礦很難氧化

C.銅礦顏色較深,易發(fā)現(xiàn),鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現(xiàn)

D.礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開發(fā),鋁礦埋得深,難開發(fā)

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