【題目】2019年為“國際化學(xué)元素周期表年 IUPAC公布的118號元素符號為Og,至此元素周期表的七個(gè)周期均已填滿,下列關(guān)于Og的說法錯(cuò)誤的是
A. 中子數(shù)為179B. 原子序數(shù)為118
C. 中子數(shù)比核電荷數(shù)多61D. Og原子的摩爾質(zhì)量為297克
【答案】D
【解析】
A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179,故A正確;
B.核素Og的質(zhì)量數(shù)為297,質(zhì)子數(shù)為118,原子序數(shù)為118,故B正確;
C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179,核電荷數(shù)=118,中子數(shù)比核電荷數(shù)多179-118=61,故C正確;
D.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,Og的質(zhì)量數(shù)為297,摩爾質(zhì)量為297g/mol,故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:
回答問題:
⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為;
⑵A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)椋?/span>
⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是,其值是;
⑷由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是,采取的措施是;
⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低;T2T3(填“<”“>”“=”)判斷的理由是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100mL密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中,c(H2SO4)是( )
A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小
B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí),參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA
B. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA
C. .1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NA
D. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒,生成的水分子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖,下列說法正確的是
A. 利尿酸是芳香烴
B. 利尿酸與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成
C. 一定條件下,利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. 1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出1 mol CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣,并驗(yàn)證其性質(zhì)。
(資料在線)高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。
請回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號)
(2)實(shí)驗(yàn)中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(3)一段時(shí)間后D中的現(xiàn)象為_________。
(4)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟) _________。
(5)圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________。
(6)圖(2)裝置a處通入氯氣,證明氯氣是否具有漂白性,該設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>? _________ (填“能”或“不能”)。若能請說明理由,若不能則提出改進(jìn)的措施_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ,反應(yīng)原理為
i.CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1
ii.CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1
已知:相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
化學(xué)鍵 | C=C | C—C | C—Cl | Cl—Cl |
E/( kJ mol-1) | 611 | x | 328 | 243 |
請回答下列問題:
(1)由反應(yīng)i計(jì)算出表中x=_____________。
(2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii,達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率______(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________。
(3)T1℃時(shí),向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1,只發(fā)生反應(yīng)CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。 5min反應(yīng)達(dá)到平衡,測得 05 min內(nèi),用CH2ClCHClCH3表示的反應(yīng)速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。
①平衡時(shí),HCl的體積分?jǐn)?shù)為_________(保留三位有效數(shù)字)。
②保持其它條件不變,6 min時(shí)再向該容器中充入0.6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3,則起始反應(yīng)速率 v正(HCl)___ V逆(HCl) (填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A________、F________。
(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。
(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。
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