向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol·L﹣1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣2.92 kJ·mol﹣1

B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣18 kJ·mol﹣1

C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣73 kJ·mol﹣1

D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣0.72 kJ·mol﹣1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省福安市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A、氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，陽極產(chǎn)生Cl2

B、氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/p>

C、氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D、工業(yè)上電解熔融的AlCl3來制取鋁

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270Kj

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三種溶液，當它們的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl- 的物質的量之比為

A．1：1：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．3：4：3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯（密度：0.88 g/mL）各50 mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97 g/mL）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是

A．鈉在水層中反應并四處游動

B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應

C．鈉在苯的液面上反應并四處游動

D．鈉在苯與水的界面處反應，可能做上下跳動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附屬中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質按所含原子數(shù)由大到小順序排列的是

①0.3molNH3 ②標準狀況下的22.4L氯氣 ③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸

A．①④③② B．④③②①

C．②④③① D．①④②③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．可逆反應不可以自發(fā)進行

B．催化劑可以加塊反應速率，也可增大反應物的轉化率

C．當有多個反應參加時，使用催化劑，可增加目標產(chǎn)物的產(chǎn)率

D．H2與O2點燃生成H2O，H2O電解產(chǎn)生H2與O2，說明該反應可逆

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol·L－1 ，體積為1 L�？赡芎械碾x子：陽離子為K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，陰離子為Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是

A．該溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－

B．該溶液一定不含K＋、NH4＋

C．該溶液一定不含CO32－、Ba2＋

D．該溶液可能含有SO42－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。

（1）用CO合成甲醇的反應為 。

；在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的 （填“<”“>”或“=”）0。

（2）利用工業(yè)廢水中的CO2可制取甲醇，其反應為。

①已知下列反應的能量變化如圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為 。

②為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示，從反應開始到平衡， ．

（3）工業(yè)上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣。在一定溫度下以為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示。在制備H2時最好控制= 。

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