A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子
Ag+   Na+
陰離子
NO3-  SO42-   Cl-
 
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的         極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為       （填化學(xué)式）。
（2）寫(xiě)出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的          （填“M”或“N”）極。

（4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化
為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               。

（1）負(fù)   NaCl；（2）2H2O2H2↑＋O2↑; (3) M;  (4)  SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42－

解析試題分析：（1）因?yàn)锳g+會(huì)與SO42-、Cl-發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以只能是AgNO3溶液。則另外的兩種電解質(zhì)溶液分別是Na2SO4、NaCl溶液。由于乙燒杯C電極增重，則乙燒杯的溶液為AgNO3溶液。C電極增重說(shuō)明C為陰極，直流電源電極M為負(fù)極，N為正極。AgNO3溶液電解的方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．隨著電解的進(jìn)行，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)。（2）由于丙溶液在電解的過(guò)程中溶液的PH不變，所以實(shí)質(zhì)上是電解水。應(yīng)該是活潑金屬的含氧酸鹽。丙溶液為Na2SO4。電解的方程式為2H2O2H2↑＋O2↑則甲溶液為NaCl。電解的方程式為2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。（3）若用如圖所示Zn-Cu原電池作直流電源，則活動(dòng)性較強(qiáng)的Zn作電源的負(fù)極相當(dāng)于直流電源的M極。（4）若用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。根據(jù)如圖所說(shuō)的裝置可知SO2被氧化為H2SO4，所以通入SO2氣體的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42－。通入O2的電極為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e-+4H+=2H2O。
考點(diǎn)：考查電源的電極的判斷、鹽溶液的電解原理及特點(diǎn)與原電池、電解池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、 d都 是 石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體�；卮穑�

（1）直流電源中，M為_(kāi)_____________極。
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是____________，其質(zhì)量為_(kāi)___________g 。
（3）電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
（4）電解過(guò)程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，
下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5．00%變?yōu)?．02%，則原有5．00%的H2SO4溶液為_(kāi)_____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。

(1)電源的負(fù)極為_(kāi)_______(填“A”或“B”)。
(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_(kāi)__________________________________、
___________________________________________________________。
(3)電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為_(kāi)_______g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

成分
 		Na+
 		K+
 		Ca2+
 		Mg2+
 		Cl-
 		S
 		HC
 
含量/(mg·L-1)
 		9 360
 		83
 		200
 		1 100
 		16 000
 		1 200
 		118
 
 
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):　　　　　　　　　　　,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 mol·L-1。 
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。

電滲析原理示意圖
①陰極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　。 
②電解一段時(shí)間,陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式:　　　　　　　　　　。 
③淡水的出口為a、b、c中的　　　　出口。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）甲池是          裝置，電極A的名稱(chēng)是           。
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為               ，乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為           ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是                        （寫(xiě)化學(xué)式），
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃ 時(shí)的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。
若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入             （寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

迄今為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要的能源。
I．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題:
 
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是     。
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為             。
Ⅱ．下面是一個(gè)將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）寫(xiě)出通入O2一極的電極反應(yīng)方程式為                                    。
（2）a電極是   極，能否寫(xiě)出其電極反應(yīng)方程式   （填“能”或“不能”），若“能”寫(xiě)出其電極反應(yīng)方程式，若“不能”說(shuō)明其理由                                   。
（3）下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH—在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極
Ⅲ．某同學(xué)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，自選材料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請(qǐng)?jiān)谙旅婵蛑挟?huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖，并在圖中進(jìn)行必要的標(biāo)注。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題

（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為              
（2）鋅電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________
石墨棒C1為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________
石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________
（3）當(dāng)C2極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少了__g.CuSO4溶液的質(zhì)量增加了______g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Na（1）+ KCl（1）        K（g）+ NaCl（1）來(lái)治煉金屬鉀，此反應(yīng)利用了鈉的還原性及___ _____，
寫(xiě)出鈉與TiCl4反應(yīng)冶煉Ti的化學(xué)方程式______________         _______。
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖：

負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
（3）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是
LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為: 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極材料為           ，發(fā)生的電極反應(yīng)為                        ；
②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                              ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某廠廢水中含量金屬Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到重鉻酸鉀。某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2時(shí)
Fe（OH）3沉淀完全。
②CrO2—4在酸性環(huán)境中發(fā)生：
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的成分是        。（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的離子方程式           。
（3）分離出含[Cr（OH）4]—的溶液需要的玻璃儀器有             。
（4）目前一種采用以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重要鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

電解一段時(shí)間后，測(cè)定陽(yáng)極液中K元素和Cr元素的含量，若K元素與Cr元素的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)的鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為         。

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同步練習(xí)冊(cè)答案