【題目】下列數(shù)據(jù)或事實所呈現(xiàn)的規(guī)律不能用元素周期律解釋的是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

AF、ClBr為同主族元素,核電荷數(shù)越大,非金屬性越弱,生成的HX越不穩(wěn)定,生成HX的反應(yīng)程度越小,故A不選

BSi、PCl為同周期主族元素,核電荷數(shù)越大,非金屬性越強,其最高價氧化物水化物的酸性越強,則HClO4酸性最強,故B不選;

CO、S、Se為同主族元素,核電荷數(shù)越大,非金屬性越弱,生成的簡單氫化物越不穩(wěn)定,即H2O最穩(wěn)定,H2Se最不穩(wěn)定,故C不選;

D.碳碳單鍵鍵長最長,鍵能最小,而碳碳叁鍵鍵長最短,鍵能最大,但鍵能不是碳碳單鍵鍵能的三倍,也不是碳碳單鍵鍵能與碳碳雙鍵鍵能和,與元素周期律無關(guān),故D選;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第族元素,它們的單質(zhì)、合金及其化合物在催化劑和能源領(lǐng)域用途非常廣泛。

⑴基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為____。結(jié)合電子排布式分析Fe3+Co3+氧化性弱的原因:_____。

BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4、HClO4CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

①ClO4的空間構(gòu)型為________。

②CTCN的化學(xué)式為,與Co3+形成配位鍵的原子是________。(已知CO32的結(jié)構(gòu)式為)

可以(雙聚氰胺為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________,中含有σ鍵的物質(zhì)的量為________。

是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因為它們都是極性分子外,還因為_____

⑶一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Mn在面心和頂點,它的化學(xué)式可表示為________。

⑷鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm。則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為________(列出計算表達式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) gcm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Br2常溫下呈液態(tài)、易揮發(fā)、有毒。如圖為實驗室模擬工業(yè)過程從濃縮的海水中提取溴的實驗裝置。

其實驗步驟如下:

.在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水,持續(xù)通入Cl2一段時間,溶液變?yōu)闇\棕色后,停止通入Cl2,改通入熱空氣;

.當(dāng)AB燒瓶溶液均變?yōu)闊o色的時候,停止通入熱空氣;

.將燒瓶B中的溶液倒入分液漏斗,加入稀硫酸酸化后,用CC14萃取,再經(jīng)過蒸餾分離提取出其中的溴。

請回答:

(1)燒瓶A中通入Cl2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(2)步驟Ⅰ中通入熱空氣的目的是_______________________。

(3)裝置B中導(dǎo)管D的作用是____________________,裝置C中的溶液X____________

(4)步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發(fā)生的反應(yīng)為5BrBrO3-6H===3Br23H2O,每生成1 mol Br2單質(zhì),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%,此溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L1

B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1,則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大,其密度越小)

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中,得到的鹽酸溶液密度為bg/mL,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g,則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl-濃度為0.5 mol·L1的某無色澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K  Ag  Mg2  Ba2 Fe3+

陰離子

NO3-  CO32-  SiO32-  SO42-

提示:SiO32-2H=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2H2O

現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

(1)通過以上實驗?zāi)艽_定一定不存在的陽離子是______,一定不存在的陰離子是________。

(2)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)

陰離子

___

___

c/mol·L1

____

___

(3)判斷K是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下CO2H2S發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗

溫度

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/(mol)

平衡時COS物質(zhì)的量/(mol)

n(CO2)

n(H2S)

n(COS)

I

337℃

0.10

0.40

0.01

II

347℃

0.10

0.40

0.015

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.實驗I達平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%

C.實驗I溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO20.40 mol H2S,相同溫度下再達平衡時n(COS)=0.03mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品,有效成分均為Ca(ClO)2,相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。

下列說法不正確的是

A.①中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2

B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.制備漂粉精過程中,Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時,Cl的原子利用率為100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是

A. a點時:c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

B. b點時:c(Na+) = c(CH3COO)

C. c點時:c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)

D. d點時:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑:In>Al

D. 堿性:In(OH)3>RbOH

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