【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H＋現(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈_________色，因為_____________。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向__________方向移動(正或逆)，溶液顏色將__________(加深或變淺)。

【答案】橙紅 增大H+，平衡向逆反應(yīng)方向移動 正反應(yīng)方向移動 變淺

【解析】

(1) 根據(jù)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H＋反應(yīng)可知，加入濃硫酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色，故答案為：橙紅；增大H+，平衡向逆反應(yīng)方向移動；

(2)因為BaCrO4為黃色沉淀，所以向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-濃度降低，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，故答案為：正反應(yīng)方向移動；變淺。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A.溶液中粒子的數(shù)目減小

B.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增大C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙

B.和都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸

C.氯氣和二氧化硫分別能使品紅溶液褪色，但氯氣和二氧化硫混合不一定能使品紅溶液褪色

D.氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）

A.a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.C點時溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.D點時溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.水的電離程度：D>B>A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某活動小組在實驗室探究氨氣的的制備方法，并測定其分子組成。

同學(xué)甲用下圖所示裝置制備氨氣。

已知：加熱和飽和溶液可以制取。

(1)、D、G處的酒精燈最先點燃的是 ___________填字母。

(2)寫出B中制取的反應(yīng)的離子方程式：__________。

(3)圖示裝置從左到右正確連接順序：________________。

同學(xué)乙用下圖所示裝置夾持裝置已省略制備氨氣，并與CuO反應(yīng)測定氨氣的組成。

(1)同學(xué)乙在相同條件下，選擇不同固體試劑制取氨氣，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗方案

固體試劑

體積

1

CaO

1753

2

1892

3

1354

4

1384

分析表中數(shù)據(jù)，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好？________填序號，該方案制取氨氣效果好的可能原因是_______________。

(2)裝置D的作用是______________________________________。

(3)實驗結(jié)束后，若測得干燥管C增重，裝置E中氣體的體積為已折算為標準狀況，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________用含m、V的代數(shù)式表示；若測量時，發(fā)現(xiàn)E裝置中液面左低右高，則測得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不變”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察以下有機物結(jié)構(gòu)

①，②，③

（1）①②③中最多有幾個原子共面？①________，②_________，③__________；

（2）②③中最多有幾個原子共線？②__________，③___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA

B.常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，0.1mol氯仿的體積為2.24L

D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，其原理如圖所示。已知海水中含、、、、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A.B膜是陰離子交換膜

B.通電后，海水中陽離子向a電極處運動

C.通電后，a電極的電極反應(yīng)式為

D.通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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