【題目】已知有一反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�

A. x=4

B. 1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol

C. Fe2+和S2O32-都是還原劑

D. 每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4mol

【答案】B

【解析】A．根據(jù)H原子守恒可知x=4，選項A正確； B．反應(yīng)中1molFe2+被氧化時，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol，選項B不正確； C．反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，Fe2+和S2O32-都是還原劑，選項C正確； D．反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，需要氧氣1mol，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，選項D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁

D. 同質(zhì)量的甲乙完全反應(yīng)消耗的同濃度的鹽酸體積:甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是（ ）
A.一個16O原子的質(zhì)量為16g
B.17O的相對原子質(zhì)量約為17
C.氧元素的相對原子質(zhì)量為
D.氧元素的相對原子質(zhì)量為（16a%+17b%+18c%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：①滴入少量氫氧化鈉溶液，無明顯變化；②繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀；③滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖。則下列說法中錯誤的是（ ）

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. 若另一種離子為二價陽離子，則a=5

D. 最終得到的沉淀，其成分無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作。下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是（ ）

A. 裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，放開手后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱

B. 裝置②中，向長頸漏斗中加入一定量水，形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置

C. 裝置③中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落

D. 裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．請回答下列問題：
（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 ． ．
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：將B中反應(yīng)后的固體溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
上述方案是否合理？ ． 請簡要說明兩點理由：
①；② ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進(jìn)行如下實驗．Ⅰ．查閱材料
①連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（1）制備方法75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：
HCOONa+Na2CO3+=Na2S2O4+CO2+
冷卻至40℃～45℃，過濾，用洗滌，干燥制得Na2S2O4 ．
（2）Na2S2O4的性質(zhì)①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050 molL﹣1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如圖：0～t1 段主要生成HSO3﹣ ， 根據(jù)pH變化圖，HSO3﹣的電離平衡水解平衡（填“＜”或“＞”），課題小組推測Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0～t1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 ． t3 時溶液中主要陰離子符號是 ．
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為（填化學(xué)式）．請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在，完成下表中內(nèi)容．（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
A.K+、NH 、SO 、NO
B.Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣
C.MnO4﹣、K+、SO 、Na+
D.Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：
（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是： ．
（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為： ．
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是： ．
（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是： ． 如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措施是： ．

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