【題目】關于氨基酸種類的敘述,最正確的是
A. 氨基酸的種類約有20種 B. 生物體內(nèi)氨基酸約有20種
C. 構成生物體蛋白質(zhì)的氨基酸約有20種 D. 每種蛋白質(zhì)的氨基酸約20種
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【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 加蒸餾水,充分攪拌后,加入AgNO3溶液
C. 加入NaOH溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液
D. 加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液
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【題目】下列詩句中,加點字(詞)所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項不相同的是
A. 柳絮飛時花滿城 B. 朝如青絲暮成雪
C. 狐裘不暖錦衾薄 D. 春蠶到死絲方盡
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【題目】化學與生活、生產(chǎn)科技密切相關。下列說法錯誤的是
A. 單質(zhì)硅可用于制取通信芯片
B. 《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)……文中的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)
C. 航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料
D. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料
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【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性,40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物,進行如下研究。
(1)在圖A 裝置中進行實驗,向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液,振蕩,再加入50mL40%的甲醛溶液,緩慢加熱a,在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。
①A裝置中儀器c的名稱是________。
②本實驗中儀器a應該選用下列哪種規(guī)格_______。
A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物主要是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO,將裝置A和如上圖所示的裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____→_____→_____G,裝置B的作用是_______________。
(3)已知:。請設計實驗驗證a中甲醛的碳元素是否被氧化成+4價________________。
(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進行如下實驗(以下每步均充分反應):
已知:Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)
①搖動錐形瓶i的目的是__________。
②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________。
③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量之比約為_________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成
B.離子化合物只能存在離子鍵
C.鹽酸能電離出氫離子和氯離子,所以HCl存在離子鍵
D.共價化合物中不可能存在離子鍵
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【題目】下列說法正確的是( )
A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
B.煤中含有苯、甲苯等,通過煤的干餾即可得到芳香烴
C.石油的分餾實驗中,溫度計水銀球插入液面以下測混合液的溫度
D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物可以用銀氨溶液來檢驗
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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。請回答下列問題:
(1)以N2和H2為原料,合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序號)。
a.選擇適當?shù)拇呋瘎?b.增大壓強
c.及時分離生成的NH3 d.降低溫度
(2)在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合的氣體充人一個體積可變的恒壓密閉容器中,p = 5MPa,原氣體體積為2L。5分鐘后反應達到平衡時,n(N2)=1.0mol,n(H2)=3.0mol,n(NH3)=1.0mol,則反應速率v (N2)=_______mol/min (用單位時間物質(zhì)的量變量表示化學反應速率),平衡常數(shù)Kp =________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
(3)在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0,該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是_____ (填序號)。
a.在t1~t2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d.在t0~t5時,容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時的值最大
(4)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氨的兩種常見化合物,最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑,用次氯酸鈉與氨氣反應,該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1,寫出該反應的化學方程式:_________。標況下,每消耗1.12L氨氣,轉(zhuǎn)移_________mol電子。
(5)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol; N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ/mol; 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。
若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為_________。
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【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是
A. 二氧化硫具有氧化性,可用于漂白紙漿
B. 葡萄糖具有還原性,可用于化學鍍銀
C. 氫氧化鋁受熱易分解,可用作胃酸中和劑
D. 生石灰能與水反應,可用來干燥氯氣
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