【題目】下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(AgBr)=7.7×10-13)( 。
A. AgCl>AgI>AgBr B. AgCl>AgBr>AgI
C. AgBr>AgCl>AgI D. AgBr>AgI>AgCl
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【題目】下列對于如圖裝置敘述正確的是
A. 若要除去CO中的CO2,可以裝入氫氧化鈉溶液,氣體從b管進a管出
B. 該裝置若裝滿水可以用于排水法收集氣體
C. 該裝置不可用于濃硫酸干燥H2氣體
D. 用排水法收集氣體時,氣體從a管進b管出
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【題目】若阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法不正確的是
A.標準狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
B.56g鐵和足量氯氣完全反應,氯原子得到的電子數(shù)為3NA
C.25℃、1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后形成的膠粒數(shù)為NA
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【題目】等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 相比較,下列結(jié)論正確的是( )
A.它們的分子數(shù)目之比是4:5
B.它們的氧元素的質(zhì)量之比為2:3
C.它們的物質(zhì)的量之比為5:4
D.它們的密度之比為5:4
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會使人中毒,國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗:
【實驗I】制備NaNO2
該小組查閱資料知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。
設計制備裝置如下(夾持裝置略去)。
(1)裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為___________________;
寫出裝置A中發(fā)生主要反應的離子方程式 。
(2)裝置D的作用為_________________。
(3)如果沒有B裝置,寫出C中發(fā)生副反應的化學方程式①_______________、②____________。
(4)甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗,發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。請設計一種提高NaNO2純度的改進措施 。
【實臉I(yè)I】測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟:已知在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000 g樣品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__________。
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【題目】某同學用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL,回答下列問題:
(1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還需要那些主要玻璃儀器才能完成該實驗,請寫出: 、 。
(2)請寫出該實驗的簡要的實驗步驟:
①計算;②稱量膽礬 g;③ ;
④轉(zhuǎn)移;⑤洗滌并轉(zhuǎn)移;⑥定容;⑦搖勻。
(3)如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是:
① 、
② 。
(4)在配制CuSO4溶液時,下列操作中會導致結(jié)果偏低 (請用序號填寫)。
① 用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
② 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③ 定容時俯視刻度線
④ 定容時仰視刻度線
⑤ 干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1 | 溶液的密度/g·cm-3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示).
(2)物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1.
(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol·L-1和1/5c2mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度__________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同) ρ2 g·cm-3;所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________ 3/5c2mol·L-1(設混合后溶液的體積變化忽略不計).
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【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學習:
【資料卡片】:
I、制備研究:工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(化學式為2Na2CO3·3H2O2), “醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下:
請回答問題:
(1)Na2CO3俗名:_______________;其水溶液能使酚酞變_______________;
(2)H2O2受熱容易分解,寫出該分解反應的方程式:_________________;
(3)生產(chǎn)過程中,反應及干燥均需在低溫度下進行,原因是________________;
(4)生產(chǎn)過程中,加入較多無水乙醇后,過碳酸鈉晶體大量析出,此無水乙醇的作用可能是_________________;
(5)操作A的名稱是______________,若在實驗室完成此操作,需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________;
(6)母液可以循環(huán)使用,但須進行“一系列操作”分離,這些操作包括:加入少量___________,不再有氣泡產(chǎn)生后,過濾,將所得濾液再進行______________(填操作名稱),即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無水乙醇,還需進行的操作是:向95%的乙醇中加入足量CaO后,選__________(填序號)裝置進行實驗。
II、純度測定:興趣小組同學設計了如圖1所示實驗裝置(部分儀器略去),測定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分數(shù)。步驟如下:
① 連接儀器并檢查好氣密性
② 將過碳酸鈉樣品(2.20g)和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中,在量筒中加滿水;
③ 連接儀器,打開滴液漏斗活塞,緩緩滴入水;
④ 待裝置A中_____________時,停止滴加水,并關(guān)閉活塞;
⑤ 冷卻至室溫后,平視讀數(shù);
⑥ 根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算。
請回答下列問題:
(7)完善實驗步驟的相關(guān)內(nèi)容:④ __________;
(8)第⑤中,已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是:_____________;
(9)量筒中,加裝的長導管的作用是:______________;
(10)實驗中,______________,則開始收集氣體;
A.剛開始出現(xiàn)氣泡時
B.當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C.若用帶火星木條放在導管口部,復燃時
(11)量筒的局部示意見圖2,平視讀數(shù)時應沿____________視線(選填“a”或“b”) 進行。圖中________視線(選填“a”或“b”)對應的讀數(shù)較大。
(12)若量筒中收集到氣體的體積是224mL (己轉(zhuǎn)化為標準狀況下的數(shù)據(jù)),計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分數(shù):_____________;[Mr(O2)=32、Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314]
(13)經(jīng)過討論,小組同學一致認為測定結(jié)果偏大,理由是_________________(任寫一種)。
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