【題目】下列哪種說法可以證明反應N2＋3H22NH3達到平衡狀態(tài)

A.1個N≡N鍵形成的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

【答案】C

【解析】

A. 由N2＋3H22NH3可逆反應可知，1個N≡N鍵形成的同時，有3個H—H鍵形成，說明反應逆向進行，故A不符合題意；

B. 由N2＋3H22NH3可逆反應可知，1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，說明反應正向進行，故B不符合題意；

C. 由N2＋3H22NH3可逆反應可知，1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂說明正逆反應速率相等，化學反應達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D. 由N2＋3H22NH3可逆反應可知，1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成，說明反應正向進行，故D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設計如下實驗。

實驗

操作

現(xiàn)象

I

溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進行離心分離無固體沉積， 加入淀粉溶液，不變色

II

溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色

（1）加入淀粉溶液的目的是______，為達到相同的目的，還可選用的試劑是______。

（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和I2。

① 在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是______。

② 針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：______。為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

③ 乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是______。

④ 丙同學向1 mL 1 mol·L1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L1鹽酸，通入SO2，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結(jié)論是______。

（3）實驗表明，I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。

SO2＋H2O ===_____ ＋ ＋

（4）對比實驗I和II，推測增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方案是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是 （　�。�

A. 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

B. 所有的化學反應都需要一定的活化能來推動

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應

D. 過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。

下列說法中，不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中進行反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A.v逆(N2)＝3v正(H2)

B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法正確的是

A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.達到化學平衡時，化學反應已經(jīng)停止

C.v正(NO)＝v正(CO2)時，說明達到了化學平衡

D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

下列說法錯誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽離子向A極移動

D. A極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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