【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

(1)寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

(2)儀器A中應(yīng)加入的試劑是______,作用是____________

(3)儀器B中應(yīng)加入的試劑是_____,作用是________

(4)該實(shí)驗(yàn)小組在C中加入過(guò)量的酸性KMnO4溶液,D中加入澄清的石灰水,可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________。

【答案】 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O CuSO4粉末 檢出H2O 品紅溶液 檢出SO2 C中溶液顏色變淺(但不消失),D中澄清石灰水變渾 2MnO4+5SO2 +2H2O == 2 Mn2++ 5SO4 2-+ 4H

【解析】1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(2)由于后續(xù)實(shí)驗(yàn)中會(huì)帶出水蒸氣,所以首先檢驗(yàn)水蒸氣,則儀器A中應(yīng)加入的試劑是CuSO4粉末,作用是檢出H2O。(3)由于SO2會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn),因此先檢驗(yàn)SO2,則儀器B中應(yīng)加入的試劑是品紅溶液,作用是檢出SO2。(4)在沒(méi)有SO2的情況下才能用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,酸性高錳酸鉀溶液能氧化SO2,所以可根據(jù)C中溶液顏色變淺(但不消失),D中澄清石灰水變渾現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5SO2 +2H2O2Mn2+5SO4 2+4H。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列原子中可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子的是(

A.核電荷數(shù)為13

B.質(zhì)子數(shù)為17

C.M層電子數(shù)比L層少6

D.質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有自由氯離子的是(

①食鹽溶液 ②氯化氫溶液 ③氯酸鉀 ④液態(tài)氯化氫 ⑤氯水

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是(   )

A. 加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.

(1)①打開(kāi)K2 , 合并K1 . A電極可觀察到的現(xiàn)象是;B極的電極反應(yīng)式為
②打開(kāi)K1 , 合并K2
A電極可觀察到的現(xiàn)象是;
B極的電極反應(yīng)為
(2)判斷原電池的正負(fù)極時(shí),不僅要看金屬活潑性順序,還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性.試回答下列問(wèn)題:將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接,若插入濃硝酸中形成原電池,負(fù)極是 , 若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池,負(fù)極是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。

1過(guò)二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個(gè)H原子被—SO3H基取代后即為過(guò)二硫酸。

(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為_________;

②用過(guò)二硫酸銨溶液檢測(cè)廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應(yīng):_____S2O82+____Mn2++_____=____MnO4+____SO42+____。

2大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子。寫(xiě)出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

3磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:

①已知化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

②已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]8×1039,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)為_________(列式并計(jì)算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計(jì)),開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH________。(lg 50.7)

4FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是____。

FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng),可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃101 kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐漸放入Al粉,首先被置換出來(lái)的是(

A. Cu B. Mg C. Ag D. O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制取物質(zhì)、探究物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)之一。

回答下列問(wèn)題。

1實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除水外含CCl4I2、I)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)流程如下。

回答下列問(wèn)題:

①物質(zhì)X的名稱為________;

②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標(biāo)號(hào));

含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液將I2還原為I,反應(yīng)的離子方程式為___。

氧化劑Y可用Cl2,也可以用H2O2。將同物質(zhì)的量的I轉(zhuǎn)化為I2,所需Cl2H2O2的物質(zhì)的量之比為________。

2某研究小組查閱資料知:氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2IO3I2。用如圖裝置對(duì)Cl2KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時(shí)間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入Cl2,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o(wú)色。

①NaOH溶液的作用是______,反應(yīng)的離子方程式為___________。

②溶液由黃色最后變?yōu)闊o(wú)色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NO

B. 將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH

C. 用酒精萃取碘水中的碘,水從分液漏斗下口放出,碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出

D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵

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