Question

【題目】鹽在化學工業(yè)中有重要的應用，請回答下列問題。

(1)用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因:______________________________。

(2)常溫下，在pH=3的硫酸與pH =11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH-)之比為_______

(3)物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4 HSO4③（NH4 ) 2SO4④CH3 COONH4⑤NH3 H2O，溶液中的C(NH4 +)由大到小的順序是__________________(用序號表示）。

(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3x10-2	6.3x10-8
H2CO3	4.2x10-7	5.6x10-11

①0.10 mol L-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________

②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫時反應的離子方程式為__________________________

(5)已知 25 ℃ 時 Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2] =2.2 ×10-20.25 ℃時，向濃度均為0.1 mol L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化學式）沉淀;當體系中兩種沉淀共存時，=_______。

Answer 1

【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 1：108 ③＞②＞①＞④＞⑤ c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－) SO2+HCO3－===HSO3－+CO2 Cu(OH)2 8.2×108

【解析】

(1)Fe3+離子水解生成具有較強吸附性的Fe(OH)3膠體；

(2)硫酸中的氫氧根全部由水電離，Na2S溶液中水電離出的氫氧根全部由水電離；

(3)二元的銨鹽銨根離子濃度最大，接下來是一元銨離子水解受抑制的，接下來是一元銨離子不受影響的，然后是一元銨離子水解受促進的，最后一元弱堿氨水，由此分析解答；

(4)先判斷NaHSO3的電離程度大還是水解程度大，在判斷溶液中離子濃度大小關系；

(5)結構類型相同的沉淀溶度積越小溶解度越小； Ksp[Mg(OH)2] =c(Mg2+)c2(OH-)，Ksp[Cu(OH)2] = c(Cu2+)c2(OH-)，據(jù)此計算；

(1)Fe3+離子水解生成具有較強吸附性的Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(2)常溫下，在pH=3的硫酸溶液中水電離出的氫氧根離子濃度c(OH-)==10-11，pH=11的Na2S溶液中水電離出的氫氧根離子濃度c(OH-)==10-3mol/L，水電離出來的c(OH-)之比=10-11：10-3=1：108，故答案為：1：108；
(3)二元的銨鹽銨根離子濃度最大，接下來是一元銨離子水解受抑制的，接下來是一元銨離子不受影響的，然后是一元銨離子水解受促進的，最后一元弱堿氨水，所以溶液中的c(NH4+)由大到小的順序是③＞②＞①＞④＞⑤，故答案為：③＞②＞①＞④＞⑤；

(4)①0.10molL-1NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數(shù)=<Ka2，說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度溶液顯酸性，所以電離程度大于水解程度，則各離子濃度大小為c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；

②圖表中數(shù)據(jù)比較得到，酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫時反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為：SO2+HCO3-=HSO3-+CO2；

(5)Mg(OH)2、Cu(OH)2的結構類型相同，Cu(OH)2溶度積更小，溶解度越小，加入相同的濃度的氨水，Cu(OH)2最先析出，Cu(OH)2，沉淀共存時，在==8.2×108。