【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.按照系統(tǒng)命名法，烴分子的名稱為2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷

B.雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質(zhì)可溶于水，在這些蛋白質(zhì)溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出

C.可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.有機(jī)物（俗稱“一滴香”）的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，當(dāng)有多條主鏈可選時(shí)，要選支鏈多的做主鏈，故此烷烴的主鏈上有5個(gè)碳原子，在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基和一個(gè)乙基，故名稱為：2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷，故A正確；

B．蛋白質(zhì)遇濃的非重金屬鹽溶液會(huì)發(fā)生鹽析，即溶解度降低而沉淀析出，故B正確；

C．中含酯基、醛基和苯環(huán)，含醛基和苯環(huán)，故能發(fā)生加成反應(yīng)；含酯基，故能發(fā)生取代反應(yīng)；含醛基，故能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．該有機(jī)物含有三個(gè)雙鍵，其芳香族同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，所以苯環(huán)的支鏈上不可能含有醛基，導(dǎo)致其芳香族同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知粗鹽水中含，含。向粗鹽水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。

(1)處理上述粗鹽水，至少需要加________。(保留三位有效數(shù)字)

(2)如果用碳酸化尾氣(含體積分?jǐn)?shù)為0.100、體積分?jǐn)?shù)0.0400)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計(jì)算，保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示， 已知：ICl中氯為－1價(jià)，碘為+1價(jià)。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】認(rèn)真觀察下列裝置，下列說法錯(cuò)誤的是

A.鹽橋中的陽(yáng)離子向裝置B移動(dòng)

B.裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑

C.若在裝置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3，則消耗水的物質(zhì)的量共為0. 5mol

D.若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板 N 的材料為Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的工藝流程如下：

(1)已知焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(2)寫出酸溶過程主要反應(yīng)的離子方程式____。

(3)試劑X是(寫化學(xué)式)____。

(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的操作是____

(5)利用如圖裝置測(cè)定FeSO4xH2O中結(jié)晶水含量：

實(shí)驗(yàn)前通入N2，的主要目的是____，裝置B中盛放的試劑是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年5月23日，《南陽(yáng)日?qǐng)?bào)》發(fā)消息稱，“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”在當(dāng)?shù)叵戮�，文中稱，“車載水可以實(shí)時(shí)制取氫氣，車輛只需加水即可行駛。”文章發(fā)布后引發(fā)廣泛質(zhì)疑。據(jù)報(bào)道，該發(fā)動(dòng)機(jī)的核心原理是用鋁粉與水進(jìn)行反應(yīng)得到氫氣，作為發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。美軍曾經(jīng)報(bào)道過“尿氫能”技術(shù)，與“水氫汽車”的原理如出一轍，納米鋁粉加尿可得大量氫氣，且用尿液與鋁粉反應(yīng)的產(chǎn)氫速率比正常的水高出一倍。下列說法不正確的是( )

A.常溫下鋁和水的反應(yīng)不能自發(fā)反應(yīng)，將鋁加工為精細(xì)鋁粉，增大了反應(yīng)接觸面積，使該反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)

B.推測(cè)尿液與鋁粉反應(yīng)比水快的可能原因是因?yàn)槟蛞撼嗜跛嵝裕饘倥c酸反應(yīng)速率加快

C.水作為鋁的氧化劑的缺點(diǎn)是反應(yīng)生成的氫氧化鋁或氧化鋁會(huì)吸附在鋁表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行

D.若需得到標(biāo)況下體積為10L的氫氣，加入的鋁粉至少為8.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是世界上主要產(chǎn)鉬國(guó)家之一，我國(guó)的鉬資源十分豐富，以輝鉬礦為主，是具有優(yōu)勢(shì)的戰(zhàn)略資源。將輝鉬礦精礦(主要成分為MoS2，雜質(zhì)為CaCO3，SiO2，FeS2，CuFeS2，PbS等)除雜提純可得到粗MoS2，通過精制轉(zhuǎn)化最終可得到純度更高的MoS2。

MoS2的相關(guān)信息：

①具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有金屬光澤，熔點(diǎn)1185℃，密度4.80g/cm-3，硬度很低，被廣泛地應(yīng)用在潤(rùn)滑領(lǐng)域。

②一般不溶于水、酸、堿和有機(jī)溶劑中，但溶于王水和煮沸的濃硫酸。Mo為+4價(jià)，在空氣中加熱至350℃以上開始被氧化，生成鉬的氧化物。

有人提出了如下制取高純MoS2的流程：

(1) MoS2可用作潤(rùn)滑添加劑的原因是：_____________。

(2)濾液1中存在的陽(yáng)離子除H+、Ca2+、Pb2+外，還有：____________，寫出“除雜1”過程發(fā)生的其中1個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(3)“通空氣并控溫”這步操作的目的是：___________。必須控制好溫度的原因：___________。

(4)“轉(zhuǎn)化3”得到硫代鉬酸銨(NH4)2MoS4。“轉(zhuǎn)化4”中鉬的化合價(jià)不變，產(chǎn)生氣體和沉淀(二元化合物)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

(5)上述流程中，哪些步驟發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：_____。

A．除雜1 B．除雜2 C．轉(zhuǎn)化1 D．轉(zhuǎn)化2 E．轉(zhuǎn)化3 F．轉(zhuǎn)化4 G．轉(zhuǎn)化5

(6)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe2O3和Cu2O是紅色粉末，常作顏料。某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____；若假設(shè)2成立，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)計(jì)算二者的物質(zhì)的量：取一定量的該固體粉末溶于500 mL未知濃度的稀硫酸溶液中，固體全部溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質(zhì)的量隨Fe粉加入，變化如圖所示，則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量分別為____、 _______。

(3)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____。

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