【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減輕，正極增重

B.升高CH3COONa溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子都在一條直線上

D.常溫下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則S(AgBr)>S(AgCl)

【答案】B

【解析】

A．鉛蓄電池的負極反應(yīng)為Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，負極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，質(zhì)量增加；正極反應(yīng)為PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2O，由PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，質(zhì)量增加，A錯誤；

B．CH3COONa溶液中存在CH3COO－水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，也有水的電離，H2OH＋＋OH－。升高溫度，水的電離被促進，水的離子積常數(shù)增大；CH3COO－的水解被促進，c(OH－)增大，pH增大，B正確；

C．碳碳雙鍵的碳原子與和其連接的原子形成的鍵角約為120°，因此CH3CH=CHCH3中的4個C原子沒有在一條直線上，C錯誤；

D．對于同一類型的難溶物，可以根據(jù)它們Ksp的大小，比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮　?/span>Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，則S(AgBr)＜S(AgCl)，D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A.用 Na2CO3 溶液將水垢中的 CaSO4 轉(zhuǎn)化為 CaCO3：CO3 2－+Ca2+ =CaCO3↓

B.電解飽和食鹽水產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

C.紅熱木炭遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體：C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O

D.用新制 Cu(OH)2 檢驗乙醛，產(chǎn)生紅色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中不能說明上述反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變

B.體系的壓強不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。

下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是__（填標號）

a溶液的pH不再變化

b.v(I-)=2v(AsO33-)

c.不再變化

d.c(I-)=ymol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4(阱)可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。已知熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；

反應(yīng)II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；

反應(yīng)III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。

下列推斷不正確的是（ ）

A.N2H4斷裂共價鍵需要吸收能量

B.反應(yīng)I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的總能量

C.反應(yīng)II中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.△H=△H1+△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗在學(xué)科中有著非常重要的作用，結(jié)合圖示實驗裝置，下列相關(guān)分析的描述不正確的是（ ）

A.圖1：鹽橋中使用KCl溶液，電子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→鹽橋

B.圖2：可根據(jù)該實驗驗證鐵的吸氧腐蝕

C.圖3：在強酸和強堿的中和熱實驗中，強堿的濃度比強酸的略大

D.圖4：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，分別在下列容積為2L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g） △H>0。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時物質(zhì)的量

平衡時CO（g）的濃度/mol·L

CO（g）

SO2（g）

S（g）

CO2（g）

甲

1

0.5

0.5

1

a

乙

1

0.5

0

0

0.2

丙

0

0

1

2

b

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)：K甲＞K乙

B.a=0.4

C.若乙容器l0min達到平衡.則用S（g）表示的反應(yīng)速率為0.005molL-1min-1

D.若將丙容器改為恒壓絕熱容器，則達到平衡時b=0.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.水在此過程中作還原劑

B.若將NaBH4中的H用D代替，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.催化劑可以加快反應(yīng)速率，其用量多少不影響反應(yīng)速率

D.NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

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