Question

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學(xué)式）。
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO₂（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器。
Ⅱ．a(chǎn)molCu₂S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   ___________mol（用同時(shí)含有a、b、v、c的表達(dá)式表示）。
Ⅲ．已知CH₄（g）＋2O₂（g）CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₁＝a kJ／mol欲計(jì)算反應(yīng)CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí)△H₃＝b kJ／mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
據(jù)此計(jì)算出△H₂＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

Answer 1

I．（1）有氣泡產(chǎn)生，溶液變成（血）紅色（2分）（只要給出溶液變成（血）紅色即得分）
3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-= Fe（SCN）₃(寫成可逆符號(hào)給分)（2分）
（2）Fe₂O₃、CuO（2分）（漏寫一種得一分，有錯(cuò)寫不給分）(其他合理答案也可)
（3）56（2分）
Ⅱ. （2分）
Ⅲ.    N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)    △H₃ =" b" kJ/mol （2分）    a - 2b（2分）
或2NO(g)＝N₂(g) + O₂(g) △H₃ =" b" kJ/mol          a +2b

解析試題分析：依題意可以推出溶液中含有的離子種類應(yīng)有Fe²⁺，NO₃^-，Cu²⁺ ，SO₄^2-，Cl^-。可以回答問題（1）。（2）應(yīng)考慮Fe（OH）₂在加熱時(shí)生成Fe（OH）₃，Cu（OH）₂和Fe（OH）₃在灼燒時(shí)生成Fe₂O₃、CuO。（3）因?yàn)?NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃,利用Fe²⁺的量為0.01mol，可以算出O₂的體積。Ⅱ利用電子得失守恒可以推出被氧化的硝酸為，用硝酸的總量減去被氧化的硝酸可以求出。Ⅲ可以利用蓋斯定律，欲計(jì)算反應(yīng)CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l），我們還需要知道N₂與NO的關(guān)系。帶入N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)    △H₃ =" b" kJ/mol，△H₂=△H₁-2△H₃
考點(diǎn)：利用離子的電荷守恒進(jìn)行推斷，并考察物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)方程式及熱化學(xué)方程式的書寫。