下列圖示變化為吸熱反應的是
A

試題分析：A中反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應；B中反應物的總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應；C中是濃硫酸的稀釋是放熱過程，但屬于物理變化；D中是放熱反應，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對常見放熱反應和吸熱反應的了解情況，意在鞏固學生的基礎知識，提高學生的應試能力。該題的關鍵是記住常見的放熱反應和吸熱反應，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化
B．物質的燃燒一定是放熱反應
C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
D．化學能與光能之間可以相互轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說法正確的是  
A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ此時有2 mol SO2(g)被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

⑵某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應在            min時達到平衡狀態(tài)；
②該反應的化學方程式為：                                       ；
⑶一定溫度下，對于反應2A(g) + B(g)2C(g)在反應過程中C的物質的量n(C)隨著時間變化關系如圖⑶所示，現(xiàn)從t1時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：
①p點時反應的v正    v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b兩點的正反應速率va       vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)
A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
B．熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質的量
C．同一化學反應，化學計量數(shù)不同，ΔH不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同
D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學能與熱能的說法正確的是                                         
A．鋁熱反應屬于吸熱反應
B．H2→H+H的變化需要吸收能量
C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
D．若某反應生成物的總能量大于反應物的總能量，則該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鈉和鹽酸的反應屬于（    ）
A．放熱反應B．吸熱反應
C．既是吸熱反應，又是放熱反應D．都不是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．有能量變化的過程一定是化學變化過程B．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應
C．化學反應中一定伴有熱量的變化D．物質發(fā)生燃燒的反應一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的
百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

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