Question

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )

A．在T2和n(A2)不變時達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

D．若T2>T1，達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd>vb

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，生成物的物質(zhì)的量越大，則平衡時AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a，故A正確；B．若T2＞T1，由圖象可知溫度升高AB3的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)分析移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則B2越大達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為c＞b＞a，故C錯誤；D．溫度越高速率越快，溫度T2＞T1，達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd＜vb，故D錯誤；故選A。