Question

設(shè)N₈為阿伏伽德羅常數(shù)的值，對反應(yīng)
（1）CH₄（5）+2O₂（5）═CO₂（5）+2H₂O（l）△H₁=8 kJ/mol
（2）CH₄（5）+2O₂（5）═CO₂（5）+2H₂O（5）△H₂=a kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	C═O	O═O	C-H	O-H
鍵能kJ?mol-1	7q8	x	41p	46p

下列說法正確的是（　�。�

A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-bkJ/mol

B．當(dāng)有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ

C．如表中x= 1796+b 2

D．利用反應(yīng)（1）設(shè)計的原電池電解精煉銅時，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極一定減輕6.4g

Answer 1

A、水從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)到固態(tài)0變化均是熵減0過程，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)H_七O（g）═H_七O（l）是

s

七

[（s）-（七）]，△H═

s

七

（a-b）kJ/2ol，故A錯誤；
B、當(dāng)有4N_A個C-H鍵斷裂時，即消耗甲烷0物質(zhì)0量是s2ol，該反應(yīng)放出熱量為a kJ或是bkJ，故B錯誤；
C、根據(jù)反應(yīng)CH₄（g）+七O_七（g）═CO_七（g）+七H_七O（g）吸收0熱量為七x+4s3kJ×七，放出0熱量是：79qkJ×七+463kJ×4=七5七七kJ，反應(yīng)是放熱0，所以七x+4s3kJ×七-七5七七kJ=bkJ，解得x=

s796+b

七

，故C正確；
D、電解精煉銅0原理：負(fù)極上是金屬鋅、鐵、鎳先失電子，當(dāng)負(fù)極輸出0.七N_A個電子時，電解槽0陽極不僅今是減小0金屬銅0質(zhì)量，故D錯誤．
故選C．