下列說(shuō)法中正確的是
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 
③活化分子比普通分子具有較高的能量   ④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合 
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程 
⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞
A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤
C
只有能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，而只有活化分子才也可能發(fā)生有效碰撞，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件，所以①②是錯(cuò)誤的，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) 能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1    反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)的變化
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
I．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”），
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                  ，
A．升高溫度  B．將CH3OH(g)從體系中分離   C．使用合適的催化劑   D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    E．按原比例再充入 CO和 H2
Ⅲ．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)="0.2" mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為          ，此時(shí)的溫度為            （從上表中選擇）；

（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如上圖所示的原電池裝置。
①該電池工作時(shí)，OH－向_______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下說(shuō)法正確的是  
A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B．干冰升華破壞了共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
D．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl—，所以氯化氫是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（    ）
A  KOH           B  CaCl2              C  H2O                D  Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)理論學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)鍵的變化不一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化
B．外界條件改變一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的快慢變化
C．化學(xué)模型的建立有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象
D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是建立在有一定條件的基礎(chǔ)上的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(     )
A 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
B 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
C 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D 含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（  ）
A．晶體硅B．食鹽晶體C．固體碘D．金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）。這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差。
化學(xué)鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
回答下列問(wèn)題：
（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是________。
（2）對(duì)于反應(yīng)X2 + H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同條件下，消耗等量氫氣時(shí)，放出熱量最多的是________。
（3）反應(yīng)Br2 + H2＝2HBr，當(dāng)生成2 mol HBr時(shí)放出______ kJ能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中,其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價(jià)化合物的是(    )
A．H2、NH3、SO3B．CO2、CH4、HClC．NO、CaO、NeD．P4 CS2、Na2O2

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