【題目】利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2 , 相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=﹣76.0kJmol一1
上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4 , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:
CO2(g)+4H2 (g) C H4 (g)+2H2O(g),向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2 , 在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2molL一1 , H2 0.8molL一1 , CH40.8molL一1 , H2O1.6molL一1 . 則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H(填“>’’或“<”)O.
【答案】
(1)2
(2)80%;25;<
【解析】解:(1)①由方程式可知,每生成1mol Fe3O4時生成0.5molC,C元素化合價由+4價降低為0價,故轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×4=2mol,故答案為:2;(2)向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2 , 在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時,
CO2(g)+ | 4H2 (g) | CH4 (g)+ | 2H2O(g) | ||
起始量(mol/L): | 1 | 4 | 0 | 0 | |
變化量(mol/L): | 0.8 | 3.2 | 0.8 | 1.6 | |
平衡量(mol/L): | 0.2 | 0.8 | 0.8 | 1.6 |
則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ×100%=80%;平衡常數(shù)K= =25,200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,大于300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)25,說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即Q<0,
故答案為:80%;25;<.
(1)反應(yīng)中Fe元素化合價升高,C元素化合價降低,計算生成C的物質(zhì)的量,結(jié)合C元素化合價變價計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量;(2)向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2 , 在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時,
CO2(g)+ | 4H2 (g) | CH4 (g)+ | 2H2O(g) | ||
起始量(mol/L): | 1 | 4 | 0 | 0 | |
變化量(mol/L): | 0.8 | 3.2 | 0.8 | 1.6 | |
平衡量(mol/L): | 0.2 | 0.8 | 0.8 | 1.6 |
代入K計算平衡常數(shù),再根據(jù)平衡常數(shù)相對大小判斷溫度對平衡移動的影響.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型).下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是( )
A.不能通過反應(yīng)形成高分子化合物
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
A. K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-
C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物,也是重要的化學(xué)肥料.工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)
(1)在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素,恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示.
A點的正反應(yīng)速率v正(CO2)B點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
(2)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物.將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡:2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度 (10﹣3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是 .
A.△H<0,△S<0B.△H>0,△S<0 C.△H>0,△S>0D.△H<0,△S>0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是
A.分離出少量的氨基甲酸銨,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B.平衡時降低體系溫度,CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨,酸性條件水解更徹底.將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7(室溫下,忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸銨,此時溶液中幾乎不含碳元素.
此時溶液中c(NH4+)=;(填具體數(shù)值)NH4+水解平衡常數(shù)值為 .
(3)化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電!用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電.尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實驗報告中記錄了以下實驗數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是
A. 用托盤天平稱取11.7g食鹽 B. 用50mL量筒量取5.26mL鹽酸
C. 用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5 D. 用100mL量筒量取5.0mL鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中△H2>△H1的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H1;? 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l),△H2
B.S(s)+O2(g)═SO2(g),△H1; ?S(g)+O2(g)═SO2(g),△H2
C.C(s)+ ?O2(g)═CO(g),△H1;? C(s)+O2(g)═CO2(g),△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),△H1;? H2(g)+ ?Cl2(g)═HCl(g),△H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時,利用了其強氧化性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時,向20mL0.1molL﹣1的醋酸溶液中不斷滴人0.1molL﹣1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示.在滴定過程中,關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是( )
A.a點時:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO﹣)>c( H+)>c( OH ﹣)
B.b點時:c( Na+)=c( CH3COO﹣)>c(H+)=c( OH﹣)
C.c點時:c(H+)=c(CH3COOH)+c( OH﹣)
D.d點時:c(Na+)>c(CH3COO ﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com