【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— -4e—==O2↑+2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

【答案】B

【解析】

試題分析：A.由圖知，碳棒與電源正極相連作電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH— -4e—＝O2↑+2H2O，A正確；B.電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na＋和C中的Cl－分別通過陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，B錯(cuò)誤；C.在弱酸性溶液中易發(fā)生水解，且氧化性：Ni2+ (高濃度)>H＋>Ni2+(低濃度)，為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH，C正確；D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序Cl－>OH－，則Cl－移向陽(yáng)極放電：2Cl－2e－=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，D正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的有

①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

③熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，若沒注明則表示常溫、常壓時(shí)的反應(yīng)

④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑤H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常溫,常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1mol I2(g)反應(yīng),生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量

⑥同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 3項(xiàng) D. 5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)
C.氧化物都是電解質(zhì)
D.氫化物都不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】12mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與VmL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)。已知X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3。則V為（ ）

A. 5 B. 10 C. 15 D. 20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，用化學(xué)符號(hào)回答下列問題。

（1）元素J在周期表中的位置是____________。

（2）元素G和元素I對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）在A～J中，原子半徑最大的是_______，最活潑的非金屬是_______，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______。

（4）在G和H中化學(xué)性質(zhì)比較活潑的是_______，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前有四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，可行的是

A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀鹽酸后過濾

B. 分離汽油和煤油，可用萃取的方法

C. 分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物，可用溶解、過濾的方法

D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列說法正確的是( )

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的

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