10．關于苯，下列說法正確的是（　　）
A．苯不溶于水，密度比水大
B．苯不能發(fā)生氧化反應
C．除去苯中混有的少量甲苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液
D．苯可以跟溴水反應制取溴苯

分析 A．依據(jù)苯密度小于水的物理性質解答；
B．苯能夠在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水；
C．甲苯能夠被酸性高錳酸鉀氧化，苯與高錳酸鉀不反應；
D．苯不含碳碳雙鍵，與溴水不能發(fā)生加成反應．

解答 解：A．苯不溶于水，密度比水小，故A錯誤；
B．苯能夠在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以苯能被氧氣氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．甲苯能夠被酸性高錳酸鉀氧化，苯與高錳酸鉀不反應，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去苯中混有的少量甲苯，故C正確；
D．苯不含碳碳雙鍵，與溴水不能發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質的結構與性質，熟悉苯分子的結構特點，尤其是苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨特的化學鍵是解題關鍵，題目難度不大，注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對以下可逆反應的影響：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q下列說法正確的是（　�。�
A．
研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強
B．
研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．
圖中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行
D．
圖中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組擬用銅片、鋅片、CuCl2溶液、ZnCl2溶液等設計原電池．并將裝置圖畫到了如圖所示程度．
（1）通過增加儀器對圖進行必要的補充，以完善原電池裝置（在原圖上作答）
（2）寫出負極反應式：Zn-2e-=Zn2+
（3）若用上述原電池和惰性電極電解CuCl2溶液，電解池的陽極應連接銅片（填寫“銅片”或“鋅片”），電解CuCl2溶液的離子方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類方法對化學學科的發(fā)展起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②氧化物不是酸性氧化物就是堿性氧化物
③根據(jù)是否含有氧原子，酸可分為含氧酸和無氧酸．
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．僅③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入氯化亞鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體
B．鎂帶燃燒可以用二氧化碳滅火器撲滅
C．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，生成硫酸鐵
D．硅酸的酸酐是二氧化硅，能溶于氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．某含氧物質X僅含三種元素，在如圖是常見元素組成的單質或化合物，其中A、B、C為單質，轉化關系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質．
①反應Ⅲ的化學方程式為2H2S+SO2═3S+2H2O．
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等，則起始參加反應的A和C的物質的量之比是2：1．
Ⅱ．若D為淡黃色固體化合物，焰色反應為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．
①D中含有化學鍵有離子鍵、共價鍵．
②寫出D與H2O反應的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
③當有7.8g D與H2O反應時轉移的電子數(shù)為0.1NA．
④反應Ⅲ的化學反應中還原劑與氧化劑的質量比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．由c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制取干電池中所需的MnO2和Zn的工藝流程如下：

操作1過程中必須使用的儀器是（　　）
A．蒸發(fā)皿B．漏斗C．蒸餾燒瓶D．容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，AgCl的溶解度減小
B．在任何含AgCl固體的水溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且二者乘積是一個常數(shù)
C．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解的質量不變

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