【題目】既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是( )
A.AlCl3 B.NaAlO2 C.Al(OH)3 D.Na2CO3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說法不正確的是
A.能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物就是電解質(zhì)
B.膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系
C.純堿不屬于堿,干冰屬于酸性氧化物
D.Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿,它們都是堿性氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖,請回答下列問題:
(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式_____ _ 。
(2)學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物。實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,在試管中收集到無色氣體。 燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是
(用方程式表示)。
(3)學生乙認為,甲用裝置Ⅰ實驗,無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO,甲設(shè)計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置,選擇下列藥品,并按下列實驗步驟完成該實驗。請你根據(jù)他的思路,回答下列問題:
藥品:稀硝酸鋅粒石灰石固體
步驟:
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO3固體
③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞
④待反應完全后,將導管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)
(ⅰ)步驟②目的是 ;
(ⅱ)推入氧氣或空氣的目的是 ;
(ⅲ)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應,所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍色,某同學提出,這可能是Cu2+的濃度差異引起的,你同意這種看法嗎?(填“同意”或“不同意”),原因是 。
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【題目】電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應所得殘渣——電石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下:
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖。回答下列問題:
(1)常溫氯化
①反應的化學方程式是 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______(填序號)。
A.加熱升高溫度 B.適當減緩通入Cl2速率
C.充分攪拌漿料 D.加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-_______mol。
(2)75 ℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為 ,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為______(填化學式)。
②氯酸鈣能與KCl反應轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。
(3)有機反應
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,氯代乙醇再與Ca(OH)2反應生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?偡磻幕瘜W方程式是 。
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【題目】采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取綠礬(FeSO4·7H2O),某學習小組設(shè)計了如下流程:
下列說法錯誤的是
A. 酸浸時選用足量硫酸,試劑X為鐵粉
B. 濾渣a主要含SiO2,濾渣b主要含Al(OH)3
C. 從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中,必須控制條件防止其氧化和分解
D. 試劑X若為過量NaOH溶液,得到的沉淀用硫酸溶解,再結(jié)晶分離也可得綠礬
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【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應
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【題目】常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO+2H2OH2CO3+2OH-
B. c點處的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
C. 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確
D. d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處
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【題目】25℃時,用0.1000 mol·L-1KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,滴定中pH變化如圖,下列關(guān)系錯誤的是
A. V=0.00mL時,CH3COOH溶液pH=3,其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol·L-1
B. V=10.00mL時,溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C. 溶液pH=7時,=1
D. V≥20.00mL時,溶液中c(K+)=c(CH3COO—)+c(OH-)+c(CH3COOH)
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