【題目】將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。下列說法正確的是

A. b點的操作是拉伸注射器

B. c點與a點相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小

C. d點:注射器內(nèi)壓強正在逐漸減小

D. 若注射器絕熱(不與外界進行熱交換),則壓縮達新平衡后平衡常數(shù)K值減小

【答案】D

【解析】

A. b點開始是壓縮注射器的過程,氣體顏色變深,透光率變小,故A錯誤;

B. c點是壓縮注射器后的情況,二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大,故B錯誤;

C. c點后的拐點是拉伸注射器的過程,d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程,故壓強逐漸增大,故C錯誤;

D. b點開始是壓縮注射器的過程,平衡正向移動,反應(yīng)放熱,導(dǎo)致T (b)<T (c),升溫平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣脫除SO2NOx對解決霧霾污染很重要,脫硫脫硝的方法很多,一種ClO2氣相氧化法反應(yīng)機理和速率常數(shù)(K)如下:

脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g)H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脫硫:③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g)H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

兩過程中產(chǎn)生的Cl可與ClO2進一步反應(yīng),如:

C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) H5

(1)同時脫硫脫硝反應(yīng)NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應(yīng)熱最簡表達式△H=____________

(2)己知反應(yīng)③④的速率方程分別為v=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v=k4·c (SO2) · c (ClO),試判斷兩反應(yīng)的活化能大小,E3____________E4(填“>”“<”或“=”)?刂泼摿蛩俣鹊年P(guān)鍵步驟是____________反應(yīng)(填③或④)

(3)SO2、NO單獨氧化及同時氧化對兩氣體氧化率變化如圖,同時氧化對____________氣體的氧化率影響明顯,結(jié)合①③④反應(yīng)及其速率常數(shù)分析原因____________。

(4)氣相中水蒸氣含量提高,SO2單獨氧化率會迅速提升,并生成兩種常見的酸,請寫出該過程化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。

(5)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而達脫硫目的。

①下列適合作該法吸收劑的是____________(填序號)。

A.氨水 B Na2SO4溶液 C Na2CO3 溶液D NaHSO4溶液

②用石灰水也可吸收SO2,生成亞硫酸鈣濁液。

計算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數(shù)K=____________。25℃時,H2SO3電離常數(shù)為:K1=1.41×10-2,K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________,ΔH=________(填“<”、“>”或“=”)0。

(2)830 ℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。則6 s時c(A)=________mol·L-1,C的物質(zhì)的量為________mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為________。

a.壓強不隨時間改變

b.氣體的密度不隨時間改變

c.c(A)不隨時間改變

d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200 ℃時,反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng):+ ++10凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA

B. 常溫下,0.5L pH=14Ba(OH)2溶液中OH數(shù)目為NA

C. 一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 標準狀況下,5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ/mol,t℃時,將一定量的NO2、N2O4充入一個容積為2 L的恒容密閉容器中,濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示:

時間/min

0

5

10

15

20

25

30

c(X)/(mol/L)

0.2

c

0.6

0.6

1.0

c1

c1

c(Y)/(mol/L)

0.6

c

0.4

0.4

0.4

c2

c2

下列推斷不正確的是

A. c(X)代表NO2的濃度

B. 20min時改變的條件是向容器中加入0.8molNO2

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9 mol/L

D. 25min后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.4g·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),溫度為T時,在兩個體積均為1 L的密閉容器中進行實驗,測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w (HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:

容器編號

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

I

0.5 mol I2、0.5 mol H2

w (HI)/%

0

50

68

76

80

80

II

x mol HI

w (HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:vka·w(H2w(I2),vkb·w2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是:

A. 溫度為T時,該反應(yīng)

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L-1·min-1

C. 若起始時向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進行

D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡkbⅠ= kbⅡ,則x的值可以為任何值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述錯誤的是( )

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色較原來深

C. 慢慢壓縮氣體使體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡不會移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、常溫下,將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過程中體積變化)。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表達_______________________、_______________________、______________________。

(2)該溶液中,濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號)。c(Cl)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關(guān)系是__________________。

Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa。已知:CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是:______________(填編號);

(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液,能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是:________(填編號);

(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時,有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液,從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中,用0.100mol/LHCl溶液中和,共消耗鹽酸20.0mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量____

2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得質(zhì)量為3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n___。

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