【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O
在298K下,羥基丁酸水溶液的初始濃度為,測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示;卮鹣铝袉栴}:
21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ||
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)該反應(yīng)在50~80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。
(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。
(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。
(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是______。
【答案】0.0007 0.5(50%) 將丁內(nèi)酯移走
【解析】
(1)根據(jù)υ=計(jì)算反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=計(jì)算;
(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù);
(4)根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,分析判斷。
(1) υ===0.0007mol/(Lmin);
(2)在120min時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的丁內(nèi)酯的物質(zhì)的量濃度0.090mol/L,則反應(yīng)消耗的羥基丁酸的濃度為0.090mol/L,由于反應(yīng)開始時(shí)羥基丁酸的濃度0.180mol/L,所以羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為=50%;
(3)298K的攝氏溫度為25℃,水為液態(tài),則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===;
(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率,使化學(xué)平衡正向移動(dòng),除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是及時(shí)分離出丁內(nèi)酯。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_______,現(xiàn)象是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下:
①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
(1)上述化學(xué)方程式中(C6H10O5)n可能表示_____ ____(填物質(zhì)名稱);
(2)C6H12O6名稱是_________,常用_____ ____試劑來(lái)檢驗(yàn)其存在;
(3)為檢驗(yàn)蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①,可在青蘋果汁中滴加碘酒,溶液呈_________色,向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液,加熱,反應(yīng)生成____ ____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象);
(4)下列作用不屬于水解反應(yīng)的是_________
A.吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味
B.淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后,滴加碘水不顯藍(lán)色
C.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑痕
D.油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后,恢復(fù)到原來(lái)狀況(1.01×105Pa , 270C)時(shí),測(cè)得氣體體積為70毫升,求此烴的分子式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO,CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見圖。
①寫出400~600 ℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
②與CaCO3熱分解制備的CaO相比,CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是( )
A. 若x=y,且a+b=14,則pH>7B. 若10x=y,且a+b=13,則pH=7
C. 若ax=by,且a+b=13,則pH=7D. 若x=10y,且a+b=14,則pH>7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②S SO3H2SO4
③飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.(化學(xué)反應(yīng)原理)
原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:
(1)在相同時(shí)間內(nèi), 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲__乙(填“>”“<”或“=”)。
(2)請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:__。
II.(化學(xué)與生活)
材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善我們的生活。
(1)在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài),說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)___。(選填“高”或“低”)
(2)石英玻璃纖維又稱光導(dǎo)纖維,其主要成分和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲,電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極
B. 充電時(shí),若陽(yáng)極放出1molO2,則有4mol e-回到電源正極
C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電,X對(duì)應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li
D. 放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
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