【題目】實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用.請你根據(jù)所學(xué)知識回答
下列問題:
(1)把氯氣通入紫色石蕊試液中,可以觀察到的現(xiàn)象是: . 請你解釋其中的原因 .
(2)若上述反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.試計(jì)算:參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量?
(3)為保證實(shí)驗(yàn)安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯氣.當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的流速勻速通入時(shí),若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘,小燒杯中盛2molL﹣1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少?(寫出計(jì)算過程)
【答案】
(1)溶液先變紅后退色;Cl2+H2O?HCl+HClO,生成鹽酸溶液先變紅,次氯酸具有漂白性溶液退色
(2)解:設(shè)參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量為xg
因?yàn)?/span>
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ | Cl2↑+2H2O |
87g | 22.4L |
xg | 11.2L |
所以x= =43.5g,答:參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量為43.5g;
(3)解:4分鐘時(shí)n(Cl2)= ×4=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,需要n(NaOH)=0.4mol,所以V(NaOH)= =0.2L=200mL,
答:NaOH溶液的體積至少應(yīng)為200mL.
【解析】解:(1)氯氣溶于水,部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,化學(xué)方程式:Cl2+H2OHCl+HClO,生成鹽酸溶液先變紅,次氯酸具有漂白性溶液后退色,所以看到溶液先變紅后退色;所以答案是:溶液先變紅后退色;Cl2+H2OHCl+HClO,生成鹽酸溶液先變紅,次氯酸具有漂白性溶液退色;
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)(氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小雨對爸爸給患病的奶奶購買的“便攜式制氧器”(圖1)產(chǎn)生濃厚的興趣,他仔細(xì)閱讀使用說明書,了解了它的工作原理(如圖2)和所用的藥品.藥品中甲劑是一種白色顆粒狀固體,作制氧劑;乙劑是黑色固體,作催化劑.
【提出問題】甲劑的化學(xué)成分是什么?
【閱資料】過碳酸鈉是白色顆粒狀固體,溶于水時(shí),生成碳酸鈉和過氧化氫,可用于制取氧氣.
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小雨把甲劑和乙劑帶到實(shí)驗(yàn)室與黃老師共同探究.在老師的指導(dǎo)下,驗(yàn)證出甲劑是一種鈉鹽后,小雨接著進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
[實(shí)驗(yàn)一]用甲劑和乙劑制取并驗(yàn)證氧氣.
(1)根據(jù)圖2得出:組裝氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)選擇圖3所示的儀器:(填字母),該裝置還可用于制取的氣體是;
(2)裝置連接完畢,裝藥品前應(yīng)先檢查裝置的;
(3)小雨認(rèn)為氧氣是由過氧化氫在乙劑催化下產(chǎn)生的,其化學(xué)方程式為;
(4)檢驗(yàn)氧氣的方法是 . [實(shí)驗(yàn)二]檢驗(yàn)上述反應(yīng)后的溶液中是否含有碳酸根離子.
檢驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
步驟一 | 取少量反應(yīng)后的溶液,加入稀鹽酸 | 有氣泡產(chǎn)生 | ||
步驟二 | 將步驟一產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 |
(5)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過上述實(shí)驗(yàn),小雨得出甲劑是過碳酸鈉. 【反思與評價(jià)】小方認(rèn)為小雨的結(jié)論不夠嚴(yán)密,你認(rèn)為嚴(yán)密的結(jié)論應(yīng)該是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molA和8molB充入2L的密閉容器中,某溫度下,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+3B(g)C(g)+D(g)△H=-49.0kJmol-1.測得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(實(shí)線)。
(1)下列時(shí)間段A的平均反應(yīng)速率最大的是 ______ (填選項(xiàng)字母,下同),最小的是 ______。
A.0~1min B.1~3minC.3~8minD.8~11min
(2)b點(diǎn)的正反應(yīng)速率 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率.
(3)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 ______ ,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= ______ .
(4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示.則曲線Ⅰ改變的條件是 ______ ,曲線Ⅱ改變的條件是 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)
B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
D.乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL﹣1 , 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制 240mL 0.1molL﹣1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 .
(2)配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次) . A.用30mL水洗滌2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩、搖勻
E.改用加水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線處
(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理? ①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線: .
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴濺在容量瓶外面: .
(6)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變? A.定容時(shí)仰視刻度線;
B.忘記將洗滌液加入容量瓶;
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理;
D.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,方程式為:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示.則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1.25mol
D. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由IIIA族元素A和VIA族元素B構(gòu)成的陰離子結(jié)構(gòu)如下:
I.[A2B5]m- II.[A3B6]n- III.[A2B4]x-
所帶電荷數(shù)m、n、x依次為( )
A. 2、3、2 B. 2、3、4 C. 4、3、2 D. 5、6、4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:已知②加入的試劑為KOH
(1)操作①為;B中的沉淀為
(2)操作③所加的試劑為 , 發(fā)生的離子反應(yīng)為 ,
(3)操作④所加的試劑為 , 發(fā)生的離子反應(yīng)為
(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密?(填“是”或“否”)如何改進(jìn) .
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