【題目】不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A. 醋酸鈉溶液呈堿性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

C. 醋酸溶液導(dǎo)電性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9

【答案】C

【解析】A、根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，有弱才水解，CH3COONa水溶液顯堿性，是因?yàn)?/span>CH3COO－發(fā)生水解的緣故，說明CH3COOH屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；B、醋酸溶液種存在醋酸分子，說明醋酸是部分電離，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；C、溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與是否是強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)，故C正確；D、假設(shè)醋酸是強(qiáng)酸，pH應(yīng)為1，但現(xiàn)在為2.9，說明醋酸是部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()

A. 提出了原子學(xué)說B. 提出了分子學(xué)說

C. 發(fā)現(xiàn)并提取了青蒿素D. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5
D.2FeS+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的基本原因是

A.元素的原子量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

A.C、N、O、F原子半徑逐漸減小B.Na、K、Rb、Cs失電子能力逐漸增強(qiáng)

C.P、S、Cl、Br的最高正價(jià)依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是

A.KOHB.NaOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-

B. HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力

C. NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵

D. 液態(tài)HCl能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： 從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1：2反應(yīng)生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體．

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：① ， ② ．
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： ③
④
（3）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， ，
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（只寫一種即可） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．

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