Question

實驗室用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制250mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O的質量為

7.2

g．
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要

250mL容量瓶、膠頭滴管

（填儀器名稱）；
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

B、C、A、F、E、D

；
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的Na₂CO₃?10H₂O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）若出現如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①沒有進行A操作

偏低

；
②稱量時，Na₂CO₃?10H₂O已失去部分結晶水

偏高

；
③若定容時俯視刻度線

偏高

；
④定容搖勻時，發(fā)現液面下降，又加水至刻度線

偏低

；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

無影響

．

Answer 1

分析：（1）計算出需要Na₂CO₃?10H₂O晶體的物質的量，根據摩爾質量計算出質量，注意托盤天平準確到0.1g；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器完成，注意容量瓶必須標明容積；
（3）根據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟進行排序；
（4）①沒有洗滌，溶質的物質的量減��；
②失去結晶水，稱取的溶質質量偏大，物質的量偏大；
③定容時俯視，導致配制的溶液體積減��；
④加入蒸餾水，配制的溶液體積偏大；
⑤容量瓶內的蒸餾水對配制結果沒有影響．

解答：解：（1）需要Na₂CO₃?10H₂O的物質的量是：0.250L×0.1mol/L=0.025mol，質量為：0.025×286=7.15g，用托盤天平稱取質量是7.2g，
故答案是：7.2；
（2）配制一定濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶等，
故答案是：250mL容量瓶；  膠頭滴管；                                     
（3）配制步驟是：計算、稱量、容積、冷卻、轉移、洗滌、定容，所以正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，
故答案是：B、C、A、F、E、D；                                 
（4）①配制溶液時必須相同，否則配制的溶液中溶質的物質的量減小，濃度偏低，
故答案是：偏低；
②由于晶體失去結晶水，稱取的溶質的質量變大，溶質的物質的量變大，濃度偏高，
故答案是：偏高；
③進行定容時，若是俯視刻度線，導致配制的溶液體積偏小，濃度偏高，
故答案是：偏高；
④定容搖勻時，發(fā)現液面下降，又加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，濃度偏低，
故答案是：偏低；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不會影響配制結果，
故答案是：無影響．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的配制方法及誤差分析，涉及題量稍大，難度中等，可以根據所學知識完成．