用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，當(dāng)向其中滴加1 moI·L-1的Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（  ）   

D

解析試題分析： 當(dāng)加入1 moI Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)；Ba2+ +2 OH－+H+ +1/2Mg2+ + SO42－~~  BaSO4(s)+ 1/2Mg(OH)2(s)+H2O，即生成1.5 moI沉淀。所以選D
考點(diǎn)：常見離子之間的反應(yīng)，分析圖像的能力
點(diǎn)評：解圖像題的關(guān)鍵在于找準(zhǔn)起點(diǎn)，拐點(diǎn)，和曲線的變化趨勢。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同，同一周期中B的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
（1）BE2的電子式是
．
（2）實驗室制取B2A2的化學(xué)方程式是：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑

（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原予個數(shù)比為1：1，僅用一個化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學(xué)鍵類型有
離子鍵，極性共價健
離子鍵，極性共價健
，乙的電離方程式是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
．
（5）由A、B兩元素形成的含18個電子的氣態(tài)化合物，該化合物與氧氣和KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式：
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（十九）（解析版） 題型：填空題

Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
該反應(yīng)在常溫下    自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H2O（g），達(dá)平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%，請計算此時的平衡常數(shù)   
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H2反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇．
化學(xué)鍵C-OC-HH-HC≡O(shè)O-H
鍵能 kg/mol-13584134361072463
已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時升高溫度，t2重新達(dá)到平衡，t3時充入氮?dú)猓瑃4時重新達(dá)到平衡，t5時移去一部分產(chǎn)物，t6時又達(dá)到平衡，請在下面的反應(yīng)速率與時間關(guān)系圖中畫出t1到t5逆反應(yīng)速率、t5到t6正反應(yīng)速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為   
Ⅱ沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為    ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：    ．

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