【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2

D.過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4OH-+O2

【答案】BD

【解析】

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體,生成的Fe(OH)3膠體不拆,正確的離子反應(yīng)方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,故A正確;

B. 用小蘇打治療胃酸過多,小蘇打的為碳酸氫鈉,胃酸為鹽酸,原理為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為: HCO3-+H+=CO2↑+H2O,碳酸氫根不能拆,故B錯誤;

C. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣,反應(yīng)原理為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2,故C正確;

D. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉可以拆,正確的離子反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2,故D錯誤;

綜上所述,正確答案為BD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密真空容器中(固體體忽略不),使其達(dá)到化學(xué)平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

溫度/

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃/103mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在低溫下應(yīng)能自發(fā)進(jìn)

B. 15℃,應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0

C. 當(dāng)混合氣體平均相分子質(zhì)量不變時,應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度

D. 恒溫條件下,向原平衡體系中再充入2molNH31molCO2,達(dá)平衡后CO2度不

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HAHB分別與足量的鐵粉反應(yīng),HA放出的H2多,說明HA酸性強(qiáng)

C.c0.1 mol·L1CH3COOH溶液和c0.1 mol·L1HCl溶液中,前者的pH

D.常溫下,pH5CH3COOH溶液和pH4HCl溶液中,c(CH3COO)/c(Cl)1/10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時.體積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表,下列敘述正確的是

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量

達(dá)到平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

QkJ

A.容器、中的平衡常數(shù)均為36

B.向容器中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變

C.容器中達(dá)到平衡時放出的熱量為/span>QkJ,達(dá)到平衡時,兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為

D.其他條件不變,若容器保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Diels-Alder 反應(yīng)的原理: ;衔Z可通過如下反應(yīng)制備:

下列說法正確的是

A.化合物X中所有的碳原子共平面

B.化合物Z也可以用 來制備

C.1mol化合物Z可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物X的同分異構(gòu)體中含有羧基的芳香族化合物有3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是____________(填序號)。

a.測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

b.測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

(3)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知:4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

(4)工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0

某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol/(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)298K時,Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp_______________。

為了使溶液中Ce4+沉淀完全,即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10-5mol·L-1,需調(diào)節(jié)pH為______以上。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維(M)的單體,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

回答下列問題:

1B中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_______C用系統(tǒng)命名法命名為___________________。

2)反應(yīng)A→M的反應(yīng)類型為___________;M的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________

3)反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為_______________________________。F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

4)關(guān)于E的下列說法正確的是________________(填寫序號)。

分子中所有碳原子都在同一平面上;

能與H2反應(yīng);

能與NaOH的醇溶液反應(yīng);

能與溴水反應(yīng)。

5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。

A具有相同的官能團(tuán);

水解產(chǎn)物之一(相對分子質(zhì)量為108)遇FeCl3溶液顯紫色;

核磁共振氫譜有5種峰。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物如圖所示,發(fā)生反應(yīng):保持溫度不變,測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量

Z的體積分?jǐn)?shù)

下列說法正確的是

A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B.

C.

D.平衡時容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. Na2S 溶液中 cOH=cH++cHS+2cH2S

B. Na2CO3溶液中:cNa+=2cCO32+2cHCO3

C. 室溫下,pH=1CH3COOH溶液和pH=13NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度的大小順序:cNa+)>cCH3COO)>cOH)>cH+

D. pH=40.1molL1NaHC2O4溶液中cH C2O4)>cH+)>cH2C2O4)>cC2O42

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