Question

反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q kJ/mol，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．若增大壓強(qiáng)，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大

B．若升高溫度最終能生成更多的C和D

C．單位時(shí)間里有4n mol A消耗，同時(shí)有5n mol B生成

D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

Answer 1

分析：A．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．單位時(shí)間里有4nmolA消耗，同時(shí)有5nmolB生成，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡濃度不能確定．

解答：解：A．反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A和B的轉(zhuǎn)化率都減小，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間里有4nmolA消耗，同時(shí)有5nmolB生成，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．由于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化程度未知，則平衡濃度不確定，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意溫度、壓強(qiáng)等外界因素對(duì)平衡移動(dòng)的影響．