【題目】下列離子方程式正確的是(  )

氯氣與水反應(yīng):Cl2H2O===2HClClO

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl22OH===ClClOH2O

濃鹽酸與二氧化錳共熱:MnO24HClMn22ClCl22H2O

漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w:Ca22ClOH2OCO2===CaCO32HClO

A.①③B.②④C.②③D.①④

【答案】B

【解析】

①次氯酸是弱酸,應(yīng)該用化學(xué)式表示,①不正確;

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:Cl22OH===ClClOH2O,②正確;

③氯化氫是強(qiáng)酸,應(yīng)該用離子表示,③不正確,

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w,生成CaCO3的白色沉淀和HClO,反應(yīng)的離子方程式為:Ca22ClOH2OCO2===CaCO32HClO,④正確;

綜上,②④正確;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖:

若以M代表陽離子,以R代表陰離子,則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是( )

A. MR、MR2 ③MR3、MR4B. MR2、MR2、MR2、MR

C. MR、MR2 ③MR2、MRD. MR、MR ③MR2、MR2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物M只含C、H、O三種元素,其分子模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等)。

(1)有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________,用1H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有________種吸收峰。

(2)下列物質(zhì)中,與有機(jī)物M互為同分異構(gòu)體的是___(填序號),與有機(jī)物M互為同系物的是_______(填序號)。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

(3)M分子中最多有_________個碳原子共面,其中碳原子的雜化類型有___________。

(4)由M分子聚合可得到只含一種官能團(tuán)的高分子化合物,寫出該反應(yīng)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:

主族

周期

I

II

III

IV

V

VI

VII

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________;________________。

(3)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:________________(填化學(xué)式)

(4)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)。

(5)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是__(填化學(xué)式),屬于___(共價化合物離子化合物”)。

(6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為111的共價化合物,它的電子式為_____。

(7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可以作為驗證的證據(jù)是_____(填字母)。

A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點

B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難

C.比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性

D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:

下列說法不正確的是

A. Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液AFe2+Fe3+的濃度比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NOCl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

________

________

制備純凈NO

Cu

________

________

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是____________(Cl2NO)。

裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

裝置、除可干燥NOCl2外,另一個作用是________________________

裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號冰水冰鹽水)

裝置Ⅶ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置收集純凈的氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。

1A裝置中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

2B裝置的作用是_____________,y物質(zhì)是_____________。

3C裝置的作用是收集純凈的氨氣,這種收集方法是____________。

4)若D中裝有濕潤的紅色石蕊試紙,則現(xiàn)象是____________。

5 D中裝有蘸有濃鹽酸的布條,則現(xiàn)象是______________

6E裝置的作用是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為確定某烴的分子式及其可能的結(jié)構(gòu)簡式,做了如下實驗:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取0.1 mol該烴,在氧氣中完全燃燒,生成的二氧化碳體積為22.4 L,同時得到16.2 g水。

(1)該烴的摩爾質(zhì)量為________

(2)該烴的分子式為________

(3)該烴有一種可能的結(jié)構(gòu)為 ,屬于________(選填序號)

A.環(huán)烴 B.烷烴 C.芳香烴 D.不飽和烴

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【題目】研究處理NOx、SO2,對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:

①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 時,CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。實驗測得,υ=kc2(NO) c2(CO) ,υ=kc(N2) c2(CO2) (k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則_____(保留2位有效數(shù)字)。

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