Question

【題目】(1)珊瑚礁是珊瑚蟲吸收海水中的鈣和二氧化碳，然后分泌出石灰石，經(jīng)過以后的壓實(shí)、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化學(xué)式)，近年來珊瑚礁受海水侵蝕，退化嚴(yán)重，請(qǐng)寫出海水侵蝕珊瑚礁的化學(xué)方程式：_____________________。

(2)下圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答：

①OA段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________，A點(diǎn)處已參加反應(yīng)的CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為________。

②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號(hào))，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是_______________________。

Answer 1

【答案】CaCO3 CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 1:1 Ca2＋ HCO3- 溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生

【解析】

(1)由前面陳述，可清楚珊瑚礁的主要成分。近年來發(fā)現(xiàn)珊瑚礁受海水侵蝕，退化嚴(yán)重，則發(fā)生碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣的反應(yīng)。

(2)①向飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體,則生成CaCO3，通過書寫化學(xué)方程式，可得出A點(diǎn)處已參加反應(yīng)的CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比。

②繼續(xù)通入CO2氣體會(huì)使白色沉淀CaCO3轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca(HCO3)2，則Ca(HCO3)2的電離方程式，可得出溶液中濃度較大的離子；將B處的溶液煮沸時(shí)，發(fā)生Ca(HCO3)2的分解反應(yīng)。

(1)珊瑚蟲分泌出石灰石形成珊瑚礁，珊瑚礁的主要成分是CaCO3。近年來珊瑚礁受海水侵蝕，退化嚴(yán)重，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2。答案為：CaCO3；CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2；

(2) ①向飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體一開始會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，直到Ca(OH)2被完全反應(yīng)后，白色沉淀量達(dá)到最大值，因此OA段的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ，A點(diǎn)處已參加反應(yīng)的CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶1；答案為：Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O；1:1；

②繼續(xù)通入CO2氣體會(huì)使白色沉淀CaCO3轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca(HCO3)2，白色沉淀消失，因此AB段的化學(xué)方程式為CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2；B處為碳酸氫鈣溶液，溶液中濃度較大的離子為Ca2＋和HCO，將B處的溶液煮沸時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。答案為：Ca2＋；HCO3-；溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。