【題目】純水在20℃和80℃時的pH（ ）
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.無法確定

【答案】A
【解析】解：水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，PH值減小，故20℃的純水的pH大于80℃的純水的pH，故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說法正確的是

A.X的化學式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1mo1X，反應轉(zhuǎn)移2mo1 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中：①Na ②Na2O固體③CO2④ FeCl3溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥熔融MgSO4（請用序號填空）．

屬于氧化物的是________， 屬于電解質(zhì)的是________，能導電的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時間（s）
C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


（1）該反應的化學方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為 mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為 ．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ， 在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 ．
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高
B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大
D.正反應進行的程度越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知aXm＋和bYn的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關系式正確的是 (　　)。

A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應方程式為KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平)，請回答：(提示：、)

(1)生成物A的化學式是_____________________________。

(2)該反應是否是氧化還原反應？________(填寫“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，則被還原的元素是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH +6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ．
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0molL﹣1 ， 則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為（保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
（1）氮氧化物研究 （i）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1molO2 ， 同時生成2molNO2
（ii）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖像判斷反應N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（iii）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖2：出該反應的熱化學方程式： ．
（2）碳氧化物研究 （i）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖3所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應如下：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：

10min

20min

30min

40min

T1

30%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時，a1= ， 該溫度下的化學平衡常數(shù)為 ．
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通人6molCO，此時v（正）v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是 ．
（ii）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=（用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Si3N4是一種重要的新型無機非金屬材料，能被強堿腐蝕；實驗室可利用SiCl4蒸氣和NH3在1400℃、無水、無氧條件下反應制取氧化硅，實驗裝置示意圖（加熱和夾持裝置略去）和有關性質(zhì)如下：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

SiCl4

﹣70

57.7

難溶解NH3和無機鹽，在潮濕空氣中極易水解

Si3N4

1900

﹣

性質(zhì)穩(wěn)定

請回答下列問題：
（1）裝置B中所加入的試劑名稱為 ．
（2）裝置C中的錐形瓶需要熱水浴，熱水浴加熱的優(yōu)點為 ．
（3）反應開始前先組裝好儀器，（填操作步驟）后，再加裝藥品，接下來的操作是（請按正確的順序填寫下列步驟的序號）．
①滴加SiCl4②加熱裝置D ③加熱裝置A
（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（5）反應過程中，裝置E中的現(xiàn)象為 ．
（6）測定產(chǎn)品中 Si3N4的含量，步驟為：
�。磻Y(jié)束后，取200.0g裝置D中的物質(zhì)，加入足量NaOH溶液，充分加熱反應；
ⅱ．將生成的氣體全部被200.0mL3.000molL﹣1鹽酸吸收（溶液體積變化忽略不計）；
ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500molL﹣1NaOH溶液滴定過量鹽酸；
ⅳ．重復滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
①步驟ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
②產(chǎn)品中Si3N4的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）
（7）Si3N4抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，反應生成四氟化硅和一種銨鹽，該鹽的化學式為 ．

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