【題目】下列關于合金的敘述中正確的是( )

A.合金一定是由兩種或多種金屬熔合而成的

B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金

C.鋁合金的硬度比鋁的大，熔點比鋁的高

D.商代的司母戊鼎是由純銅打造而成的

【答案】B

【解析】

A.合金是由兩種或多種金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬性質的物質，A錯誤；

B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅鋅合金，表面主要成分是銅，內芯主要成分是鋅，B正確；

C.鋁合金的硬度比鋁的大，熔點比鋁的低，C錯誤；

D.商代的司母戊鼎是由銅合金制成，不是純銅打造而成的，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學家是

A. 英國科學家道爾頓 B. 英國科學家湯姆生

C. 英國科學家盧瑟福 D. 丹麥物理學家玻爾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是

A.具有同質量、不同體積的N2O和CO2B.具有同溫度、同體積的CO和N2

C.具有同體積、同密度的SO2和NO2D.具有同密度、不同質量的O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定實驗（如圖）。

（1）量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還應加入的試劑是______（填序號）。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固體

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有____（填序號）。

A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度 C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容 F．反應后混合溶液的終止溫度

（3）測得（1）放出1.43kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式是___________________________________。

（4）實驗中若用60mL0．5mol·L－1鹽酸溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______ （填“相等”、“不相等”），所求中和熱_______ （填“相等”、“不相等”）；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲．乙．丙．丁四種晶胞(如下圖所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為________；乙晶體的化學式為_________；丙晶體的化學式為__________；丁晶體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 當光束通過稀豆?jié){時，會產(chǎn)生丁達爾效應

B. 因為SO2有漂白性，所以它可使高錳酸鉀溶液褪色

C. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-

D. 等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：

(1)B是___________，D是___________，(均用化學式表示)

(2)寫出上述反應中由A生成C的化學方程式：____________________________________。

II.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉化關系：

請回答：

(1)化合物甲所含元素為__________(填寫元素符號)，甲的化學式為___________________。

(2)氣體B與水反應的離子方程式為____________________________________。

(3)甲與水反應的化學方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C. 圖中所有的轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 （ ）

①

②

③

④

⑤

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D. ①③

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