Question

微觀粒子是化學(xué)研究的主要對象．若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1，下列對粒子數(shù)判斷正確的是（　�。�

A．6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)為0.7×6.02×10²³

B．2.8g[CH₂-CH₂]_n中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³

C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³

D．標準狀況下，22.4LCH₄和CH₂Cl₂的混合物所含有的分子數(shù)目為6.02×10²³

Answer 1

分析：A、根據(jù)n=

m

M

計算氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量，每摩爾氧化鈉和過氧化鈉都含有3mol離子，結(jié)合N=nN_A計算含有離子；．
B、[CH₂-CH₂]_n的最簡式為CH₂，根據(jù)n=

m

M

計算最簡式CH₂的物質(zhì)的量，結(jié)合N=nN_A計算含有碳原子數(shù)；
C、硝酸具有強氧化性，5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或硝酸鐵、硝酸亞鐵混合物；
D、標準狀況下，CH₂Cl₂是液體．

解答：解：A、6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為

6.2g

62g/mol

=0.1mol，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，1mol氧化鈉和過氧化鈉中都含有3mol離子，所以混合物中含有的離子數(shù)目為0.2mol×3×6.02×10²³mol^-1=0.6×6.02×10²³，故A錯誤；
B、最簡式CH₂的物質(zhì)的量為

2.8g

14g/mol

=0.2mol，2.8g[CH₂-CH₂]_n中含有的碳原子數(shù)為0.2mol×1×6.02×10²³mol^-1=0.2×6.02×10²³，故B正確；
C、鐵粉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或硝酸鐵、硝酸亞鐵混合，5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，5.6g鐵粉完全反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的量為0.2mol或0.3mol或介于0.2mol～0.3mol之間，故C錯誤；
D、標準狀況下，CH₂Cl₂是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，注意過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，鐵與硝酸反應(yīng)生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)．