【題目】可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為 .其合成路線如下.
已知:

②R﹣CH=CH﹣CH3 R﹣CH=CH﹣CH2Br

回答下列問題:
(1)由苯酚生成B的反應(yīng)試劑和條件為
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是 . 上述生成D的反應(yīng)類型是
(3)PCL屬于(填“線型”或“體型”)高分子材料. 與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體E經(jīng)下列合成路線可轉(zhuǎn)化為D.

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)由H生成K的化學(xué)方程式是
(6)M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一,用B做原料三步反應(yīng)可制得己二酸. B﹣W→X→己二酸
寫出W、X的結(jié)構(gòu)簡式:W、X

【答案】
(1)H2 , Ni/△
(2);氧化反應(yīng)
(3)線型
(4)
(5)HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O
(6);OHCCH2CH2CH2CH2CHO
【解析】解:苯酚與氫氣加成生成環(huán)己醇B,B為 ,環(huán)己醇在Cu作催化劑的條件下氧化生成環(huán)己酮,結(jié)合信息①環(huán)己酮與過氧乙酸反應(yīng)生成D,D為
M的氧化產(chǎn)物是己二酸,則M為HOOC(CH25OH,M能夠通過酯化反應(yīng),縮聚生成高分子化合物,E是D的同分異構(gòu)體,具有相同的官能團(tuán),可知E為 ,E水解生成F,F(xiàn)為HOOC(CH23CHOHCH3 , F→G為消去反應(yīng),結(jié)合信息②和G→H的反應(yīng)條件可知,G為HOOCCH2CH2CH=CHCH3 , H為HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br,H水解生成K,K為HOOCCH2CH2CH=CHCH2OH,(1)B為 ,可由苯酚與氫氣在Ni催化作用下加熱生成,所以答案是:H2 , Ni/△;(2)D為 被過氧乙酸氧化生成 ,所以答案是: ;氧化反應(yīng);(3)PCL的結(jié)構(gòu)可表示為 ,屬于線型高分子材料,所以答案是:線型;(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是 ,所以答案是: ;(5)H為HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br,在NaOH溶液中發(fā)生中和反應(yīng)和鹵代烴的水解反應(yīng),化學(xué)方程式為HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O,所以答案是:HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O;(6)苯酚與氫氣加成生成環(huán)己醇,環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,結(jié)合題給信息,用臭氧氧化生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO,再氧化生成己二酸,則W為 ,X為OHCCH2CH2CH2CH2CHO,
所以答案是: ;OHCCH2CH2CH2CH2CHO.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2NH3·H2ONH4ClCH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:①

B. 常溫時,pH=2CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合;pH=2HClpH=12NaOH溶液等體積混合,各混合溶液中由水電離的c(H+)一定相等

C. 常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后,則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=a的氨水稀釋到原來的10倍后,其pH=b,則a=b+1

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【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系,對下列概念的說法正確的是(

A.化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系
B.單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
C.溶液與分散系屬于并列關(guān)系
D.化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

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【題目】圖為實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖,判斷下列說法錯誤的是(
A.步驟①需要用到蒸發(fā)皿
B.步驟③需要過濾裝置
C.步驟⑤需要用到分液漏斗
D.步驟⑥需要蒸餾裝置

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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是(
A.NH4Cl
B.NH4HSO4
C.CH3COONH4
D.NH3H2O

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【題目】下列各組物質(zhì)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2的是(
A.Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
B.SO2+2H2S═3S+2H2O
C.3NO2+H2O═2HNO3+NO
D.3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O

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【題目】金屬的下列性質(zhì)中,與自由電子無關(guān)的是(
A.密度大小
B.容易導(dǎo)電
C.延展性好
D.易導(dǎo)熱

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【題目】下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實(shí)驗(yàn)的記錄.

現(xiàn)

Ⅰ.取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液,混合,振蕩.

立即產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ.向所得懸濁液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液.

沉淀迅速變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.將上述黑色濁液,放置在空氣中,不斷攪拌.

較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>

Ⅳ.濾出Ⅲ中的乳白色沉淀,加入足量HNO3溶液.

產(chǎn)生紅棕色氣體,沉淀部分溶解

Ⅴ.過濾得到濾液X和白色沉淀Y;向X中滴加Ba(NO32溶液.

產(chǎn)生白色沉淀


(1)為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故,步驟I中NaCl溶液的體積范圍為
(2)已知:25℃時Ksp(AgCl)=1.8×1010 , Ksp(Ag2S)=6×1030 , 此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(3)步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為 , 步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外,還含有
(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,設(shè)計(jì)了如下圖所示的對比實(shí)驗(yàn)裝置. ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和 , 試劑W為
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物,B中試劑為
③實(shí)驗(yàn)表明:C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨,B中沒有明顯變化.
完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ag2S+NaCl++AgCl+S+
C中NaCl的作用是:

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【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩O铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. Zn B. NH3 C. 稀HNO3 D. BaSO4

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