【題目】下列物質(zhì)中,含有非極性鍵的共價化合物是()

ANa2O2 BCH3CH3 CNaCl DN2

【答案】B

【解析】

試題分析:ANa2O2中含有離子鍵和非極性鍵,則為含有非極性鍵的離子化合物,故A不選;BCH3CH3中含有C-C非極性鍵,C-H極性鍵,則為含有非極性鍵的共價化合物,故B選;CNaCl中只含有離子鍵,故C不選;DN2中只含有非極性共價鍵,屬于單質(zhì),故D不選;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某位同學利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的裝置,如圖。下列有關該電池工作時的說法正確的是( )

A.木炭棒將逐漸被腐蝕

B.電子流向為鋁質(zhì)汽水罐→導線→食鹽水→揚聲器→導線→炭棒

C.食鹽水中的Na向炭棒移動

D.炭棒上發(fā)生的反應為:2H+2e=H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4

B. 1A族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低

C. 同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18

D. 單質(zhì)磷的化學性質(zhì)比氮氣活潑,容易與非金屬等物質(zhì)反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗事實所作結(jié)論中,正確的是( )


實驗事實

結(jié)論

A

A、B兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構

A、B互為同分異構體

B

質(zhì)量相同的A、B兩種有機物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水

AB兩有機物最簡式相同

C

A、B兩種有機物結(jié)構相似具有相同的通式

A、B互為同系物

D

分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

A的結(jié)構簡式可能是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體,科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2,減少污染。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/mol

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787.0 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= 。

(2)對于反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10-4 mol/L

3.00

2.25

1.75

1.36

1.00

1.00

c(CO)/×10-4 mol/L

4.00

3.25

2.75

2.36

2.00

2.00

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

前2s內(nèi)的平均反應速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。

在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=

(3)假設在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列有關說法正確的是 。

A.選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

B.升高反應體系的溫度能提高反應速率, 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

C.相同溫度下,若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡時N2的體積分數(shù)比原平衡體系中N2的體積分數(shù)低

D.單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達平衡狀態(tài)

(4)用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5,原理:先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,再采用電解法制備N2O5,裝置如右圖所示則電源b極是__________極(填“正”“負”),生成N2O5電極反應式為 ,電解一段時間后硝酸溶液的pH (填“增大”“減小”“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅是一種常用金屬,鎵(Ga)的化合物氮化鎵(GaN)是制造LED的重要材料,被譽為第三代半導體材料。

I.鎵(Ga)是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品,鎵與鋁同主族且相鄰,化學性質(zhì)與鋁相似。

Ga的原子結(jié)構示意圖為 ___________________。

GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取,該反應的化學方程式

下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是____ 。

A.常溫下,Ga可與水劇烈反應放出氫氣

B.一定條件下,Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

C.一定條件下,Ga2O3可與NaOH反應生成鹽

D.Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

II.鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示:

已知:Fe的活潑性強于Ni

ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3,ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式為 。

凈化I操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。

凈化II中加入Zn的目的是___________________。

常溫下,凈化I中,如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L,則應控制溶液pH的范圍為_____________。已知:Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38;lg5 = 0.7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應,放出11.46 kJ的熱量,表示該反應中和熱的化學方程式為( )

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l)  Δ H=-11.46 kJ/mol

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ/mol

C2KOH(aq)H2SO4(aq)===K2SO4(aq)2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol

DKOH(aq)H2SO4(aq)===K2SO4(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)+O2(g)===H2O(g),反應過程中能量變化如圖,問:

(1)a、b、c分別代表什么意義?

a______________;b____________;c__________。

(2)該反應是放熱反應還是吸熱反應?__________。ΔH大于零還是小于零?________

(3)若已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)  ΔH1=-Q1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH2=-Q2

則ΔH1______ΔH2,Q1______Q2(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且實驗結(jié)論正確的是( )

A.常溫下將銅絲插入濃硫酸中,會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且溶液變?yōu)樗{色

B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成

C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,無法得到無水CuCl2固體

D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡,既除去銅綠,又不能損傷銅器

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