鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C．中和體積與物質的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質的量相同
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質的量相同
BC

試題分析：A選項，反應后，碳酸氫根水解，形成碳酸氫根。故錯誤。B選項，根據(jù)電荷守恒可知。故正確。C選項，體積與物質的量濃度都相同，則物質的量相同，故消耗NaOH物質的量相同，正確。D選項，體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量，故消耗NaOH物質的量醋酸大于鹽酸。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是
A．同溫和同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCN
B．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H＋)、c(OH－)同比例減小
D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是
A．用HNO2溶液作導電試驗，燈光較暗
B．HNO2是共價化合物
C．亞硝酸不與氯化鈉反應
D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一元弱酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)（忽略水電離）比為a:b，則HA的電離度（即轉化率）是
A．×100％B．×100％
C．×100％D．×100％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是   
A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H2更多
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是    溶液，判斷理由是                                    。
（2）用水稀釋0.1 mol·L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號)。
①        ②      ③c(H+)和c(OH-)的乘積    ④OH-的物質的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。
①反應所需要的時間E>A               ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E         ④反應過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余                 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1） 25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
Ki=1．7×10-4
Ki=4．9×10-10
Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11
①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                
（用離子方程式表示）。
②在測定c(H＋)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時，某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，用此法誤差較大的是________（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應（若能，寫出反應的離子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

①M、N點對應的溫度分別是T1、T2,則T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2時，水的離子積常數(shù)Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產生的c(H+)=             mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質的事實是
A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
B．醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳
C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大
D．物質的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質的量的NaOH

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